【题目】(3分)氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。
某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
①
②
③
④
⑤
资料:氯化铵的溶解度 | |||||
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
试回答:
(1)氯化铵溶液中,溶质是_________。
(2)上述溶液①~⑤中,属于饱和溶液的是___________。[填序号]
(3)上述溶液①~⑤中,溶质质量分数最大的是_________。
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【题目】(6分)一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止,过滤得到沉淀10g,将滤液蒸发掉90g水后,求所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】(6分)在学习碱的化学性质时,某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ.探究碱的化学性质
①实验甲,随着稀盐酸的不断滴入,观察到溶液由红色变为无色;
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后,观察到的气球变鼓;
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为(1)。
Ⅱ.探究废液成分
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和(2);
②还含有能使废液呈碱性的物质,同学们有如下猜想:
猜想1:碳酸钠;
猜想2:氢氧化钠;
猜想3:氢氧化钠和碳酸钠;
猜想4:氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立,所需要的试剂是(3)。
若猜想4不成立,则需要进行后续实验,请你完成表格。
实验操作预计现象预计结论
_______(4)___________________(5)__________猜想1正确
若没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确
_________(6)____________猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验,通过观察实验现象,得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
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【题目】(4分)化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
(1)试管乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化, 试管的实验是多余的。
(3)去掉多余的实验,同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣的成分可能是 。
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【题目】2010年11月15日,上海市高层住宅发生特大火灾,58人葬身火海,灾难震惊全国。为此专家呼吁:每个人都应懂得防火知识,学会如何逃生。当高层楼房下层起火,火势无法扑灭时,下列逃生措施中正确的是①退到卫生间暂避 ②用湿毛巾捂住口鼻
③匍匐前进,寻找安全出口 ④封闭房门 ⑤跳楼
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
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【题目】下列说法正确的是
A.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后,所得的水就是纯水
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D.实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道(铸铁管道)
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【题目】(5分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
回答下列问题:
(1)石灰石粉溶解时, 氧化铁发生反应的化学方程式为 。
(2)加入试剂1是为了除去SO42-,从下列选项中选择适合题意的试剂1: (填序号)。
A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液 C.MgCl2溶液
(3)试剂2是 (填化学式)。
(4)滤渣的主要成份是 (填化学式)。
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