Question

【题目】根据实验内容填空：
（1）为了验证金属的活动性，同学们将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为 ．
（2）细心的同学发现，铁钉表面同时含有气泡冒出，就此气泡成分，同学们在老师指导下进行了如下探究：
【提出猜想】

同学	A	B	C	D
对气泡成分的猜想	氧气	二氧化硫	二氧化碳	氢气

同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是 ．
（3）【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色．
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

①反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到 ， 则她的猜想错误．
②B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ， 则她的猜想也错误．
③D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的端导管相连，目的是对其他进行 ． 反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
（4）【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时伴随产生了氢气．
【讨论反思】这几位同学的实验方案存在安全隐患，理由是 ， 改进的方法是 ．
（5）【继续追问】铁与硫酸铜溶液反应为什么会伴随产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸铜溶液可能显性．
（6）【验证方案】

操作	现象	结论
		[再次猜想]是正确的．

【反思与评价】同学们做完以上实验很有成就感，体验到探究的快乐，并感慨“科学探究无止境”！

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳
（3）带火星的木条没有复燃,品红溶液不褪色,c,干燥
（4）该实验中氢气属于可燃性气体,不纯点燃可能会发生爆炸,先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃铁和先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃
（5）酸
（6）向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液,溶液变红
【解析】解：在金属活动性表中铁排在铜前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；

【进行实验】①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明不是氧气，则带火星的木条没有复燃；故填：带火星的木条没有复燃；②二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，证明不是二氧化硫，则品红溶液不褪色；故填：品红溶液不褪色；③氢气属于可燃性气体，能燃烧，但从图Ⅰ中制得的氢气会带有水蒸气，需要干燥，干燥气体長进短出，故填：c；干燥；

【讨论反思】氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，故填：该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸；先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃铁和先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃；

【再次猜想】铁与酸反应生成氢气和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；而铁和硫酸铜溶液反应生成了氢气，所以溶液呈酸性；故填：酸；

【验证方案】要验证溶液呈酸性，在溶液中滴加石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红，证明溶液显酸性，故填：向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液；溶液变红；

故答案为：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；

【进行实验】（1）带火星的木条没有复燃；（2）品红溶液不褪色；（3）c；干燥；

【讨论反思】该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸；先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃；

【再次猜想】酸；

【验证方案】向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液；溶液变红．

根据氧气的检验方法分析，检验氧气用带火星的木条，若复燃，则证明是氧气；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析；根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析。