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    （填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物．
    正确
    分析：根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．
    解答：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中，一种不溶于水中；所以可以采用溶解、过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．
    故答案为：正确
    点评：本题考查了两种固体混合物分离顺序的评价，混合物分离是初中化学的一个难点，解题关键是抓住混合物中的物质特点．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）．现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数．
    实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质．
    （1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这包粗盐中的杂质：
    （2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有
    MgCl2
    杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是
    CaCl2
    （填化学式）．
    实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数．按下面步骤继续进行实验：
    ①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；
    ②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；
    ③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
    ④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；
    ⑤称量实验中得到的某种固体．
    （3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是
    玻璃棒
    ；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是
    均匀受热
    ．
    （4）步骤②中加入过量的a试剂是
    Na2CO3
    ；写出该步涉及到的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）
    A
    ：选择的理由
    因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl2质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    3月22日是“世界水日”．2009年“世界水日”的宣传主题为：“跨界水--共享的水、共享的机遇”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水是人类生活不可缺少的物质．
    （1）水
     
    （填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
    （2）为预防河道水体污染，有同学提出下列建议：①生活污水处理后排放；②将工厂产生的废液排入长江或大海；③使用无磷洗衣粉洗涤物品，④外出尽量步行或骑自行车⑤废电池等生活废品不抛入河道中．你认为以上建议中与目的相符合的是：
     
    （填序号）．
    （二）水是化学实验中的常用试剂．
    （1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．右图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是
     
    （填一种）．
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    （2）请按要求写出与水有关的化学方程式：
    ①有水参加的化合反应
     
    ；②有水生成的复分解反应
     
    ．
    （3）水的性质是由结构决定的．右图是课本上进行的一个探究水的实验，该实验探究的目的主要是
     
    ．
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    （三）海水是一种重要的自然资源．
    （1）从海水中可获取淡水．将海水转化为淡水，最常用的操作方法的名称是
     
    ；
    （2）从海水中可获得NaCl．将海水进行 蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解过滤；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶．其中加入过量Na2CO3溶液的目的是
     
    ；．
    （3）从海水中可得到金属镁．下列是从海水中提取镁的简单流程精英家教网
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
     
    ，由无水MgCl2制取Mg的反应方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?嘉祥县一模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
    [教师提醒]它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．
    [提出猜想]红色粉末可能的组成有：（1）只有Cu；（2）只有
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；（3）是Cu、Fe2O3的混合物．
    [资料获悉]氧化铁在盐酸中发生的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铜与盐酸不反应；Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    [实验探究]
    ㈠甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同学认为只能排除猜想（1），你认为
    乙
    乙
    的观点正确（填“甲”或“乙”）．
    ㈡丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．
    反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
    [交流讨论]
    ㈠在装置A中先通CO气体的作用是
    排尽装置中空气，防止发生爆炸
    排尽装置中空气，防止发生爆炸
    ．
    ㈡应该选择
    I
    I
    组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第
    （3）
    （3）
    组（填序号）．
    ㈢写出A装置中发生反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；实验中观察到A装置中的现象为
    红棕色粉未变黑色
    红棕色粉未变黑色
    ．
    ㈣为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    因为停止加热仍继续通CO至玻璃管冷却
    因为停止加热仍继续通CO至玻璃管冷却
    ．
    [反思评价]丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
    应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收
    应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
    （1）氢氧化钙的俗称
    熟石灰（或消石灰）
    熟石灰（或消石灰）
    ，其水溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良
    酸
    酸
    性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    发生反应的缘故，反应的化学程式是：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，因此氢氧化钙应
    密封
    密封
    保存．
    （2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
    ①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
    0.16%
    0.16%
    ．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

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    科目：初中化学 来源：化学教师培训习题04（解析版） 题型：填空题

    （填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物．

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