Question

【题目】化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。

（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（2）Na2SO4溶液显中性

结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？

提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。

请猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（实验验证）

实验操作	实验现象	实验结论
取上层清液少许于试管中，_____；	_____	猜想一成立

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理 上层清液为无色，硫酸铜溶液为蓝色 滴加无色酚酞试液 溶液不变色 不能

【解析】

（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；

（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；

（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。

（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上层清液中一定不含硫酸铜；

(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠反应有明显现象的试剂。取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜想一成立；

【实验验证】

钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。