Question

小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映．

国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高 （氮的质量分数38%）

（1）请计算硝酸铵中各元素的质量比．（请写出详细的计算过程）
（2）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据．（请写出详细的计算过程）
（3）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅为28%．请计算该产品中硝酸铵的质量分数．（请写出详细的计算过程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据广告图可知物质的化学式，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）计算氮元素的质量分数，根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性；
（3）根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数．
解答：解：（1）由图可知，硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，则
氮元素、氢元素和氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，
答：氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；
（2）NH₄NO₃的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80，
则NH₄NO₃中氮元素的质量分数为=×100%=35%＜38%，
即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告，
答：该广告是虚假广告，杂质中不含氮元素其含氮元素的量不会为38%；
（3）设该产品为100g，其中氮元素的质量为100g×28%=28g，
由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中的氮元素的质量，
则NH₄NO₃的质量为=80g，
则产品中NH₄NO₃的质量分数为×100%=80%，
答：该产品中硝酸铵的质量分数为80%．
点评：本题利用化肥广告来考查学生利用信息中物质的化学式进行计算，抓住化学式是解答的关键，熟悉常见原子的相对原子质量来计算即可．