Question

已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果X^m+、Yⁿ⁺、Z^n-、R^m-的电子层结构相同．则下列关系正确的是

1. A.
   a-c=m-n
2. B.
   a-b=n-m
3. C.
   c-d=m+n
4. D.
   b-d=m+n

Answer 1

D
分析：根据离子的特点和已知条件“离子X^m+、Yⁿ⁺、Z^n-、R^m-的电子层数相同”，又因为离子都为稳定结构，所以各离子的核外电子数相等，X、Y原子失去电子形成离子，Z、R得到电子形成离子，根据带电的正负性可列出等式：a-m=b-n=c+n=d+m，整理即可判断选项的正误．
解答：原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，其最外层电子数是8（H是2），所以离子X^m+、Yⁿ⁺、Z^n-、R^m-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+n=d+m，整理得
a-c=m+n，a-b=m-n，c-d=2n，c-d=m-n，b-d=m+n，
其中只有D选项正确．
故选D．
点评：主要考查了原子和离子的相互转化，离子的表示方法和粒子的结构图及其意义．要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电．