Question

对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示

 

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（2）第④步操作发生反应的化学方程式是

 

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（3）第⑤步操作的目的是

 

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（4）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

 

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Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
（2）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（3）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂进行解答；
（4）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．

解答：解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，故第④步发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应生成沉淀，故加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）第⑧步是蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）粗盐比砝码轻或右盘重，砝码重 或左盘轻，粗盐轻（合理即可）
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂
（4）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．