我市有丰富的石灰石资源.为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数.取7.5g样品放入烧杯.加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g.放出的气体在常温下体积为1.1L．(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L.则上述反应放出气体的质量为 g．(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应.计算:①石灰石中CaCO3的质量分数,②反应所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为

g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO₃的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量；
（2）①根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量，进而求出其质量分数；
②根据二氧化碳的质量可以计算出反应生成的氯化钙的质量，进而求出反应所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据密度公式可以计算出二氧化碳的质量为：1.1L×2.0g/L=2.2g
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 2.2g

100

111

2.2g

解得：x=5g y=5.55g
①样品中碳酸钙的质量分数：

7.5g

×100%≈66.7%
②反应所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+34.7g-2.2g

×100%≈14.8%
答：①石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%，
②反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量或生成沉淀的质量．

练习册系列答案

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碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的那种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是

；
（2）通过实验①可以证明

；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③和④中应分别加入

和

；
（4）你的探究结果为

．
（5）写出实验②的化学方程式

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请根据下列装置图回答．

（1）写出下列仪器的名称：
②

，④

，⑩

．
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO₂，其化学方程式为：

．
（3）若用加热固体KMnO₄来制取并用排水法收集一瓶O₂，应选用图1中的

（选填序号），反应的化学方程式为：

．
（4）已知乙炔（C₂H₂）气体可通过水和CaC₂的反应制取．请你完成制取乙炔气体的化学反应方程式：
CaC₂+

═

+C₂H₂↑．乙炔气中常含酸性杂质气体CO₂和H₂S，请在图2框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂．

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A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图1所示．（“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）

（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式

．
（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式

．
（3）分类观是化学的核心观念之一．请将（如图2）6种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类．

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科目：初中化学 来源： 题型：

2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从进来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出

、

（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（2）PM_2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM_2.5的是

．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是

A．节约纸张 B．大量使用化石燃料 C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车．

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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式

．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是

．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（C）正确

【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是

（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

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科目：初中化学 来源： 题型：