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    小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：
    （1）mg混合物中，氧化铜的质量是
     
    克；
    （2）当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量进行解答；
    （2）根据溶液中溶质的质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%进行解答．
    解答：解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg混合物中，氧化铜的质量=57g-49g=8g；
    （2）设当加入49g稀硫酸溶液时恰好完全反应，生成硫酸铜的质量为x
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          80   160
          8g    x
    80
    8g
    =
    160
    x

      x=16g
    所以溶液中溶质的质量分数=
    16g
    57g
    ×100%≈28.07%
    故答案为：（1）8；（2）溶液中溶质的质量分数28.07%．
    点评：利用烧杯中溶液增加的质量分析并判断反应进行情况，这是问题解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
    Ⅰ．猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：
     
    （用化学反应方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
     
    （填“酸”或“碱”）性．
    猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    Ⅱ．资料查阅：
    ①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
    ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    Ⅲ．设计与实验：
    ㈠固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
    （2）判断固体已洗净的方法及现象
     
    ．
    ㈡用如图1所示装置，定性探究固体的成分．
    （3）小组同学将装置按 A、
     
    、
     
    （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为
     
    ，C中的现象为
     
    ．
    结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    ㈢固体成分定量测定：
    已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2，请根据图示回答下列问题：
    （4）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
    AB段：
     
    ；CD段：
     
    ；
    （5）通过计算可得：a：b=
     
    ．（请写出计算过程）

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    用化学式表示下列微粒．
    （1）空气中含量最多的气体的元素
     
    ；（2）1个镁离子
     
    ；（3）3个氧气分子
     
    ．

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    金属R没有可变化合价，氧化物的化学式为R2O3，其中R和氧的质量比为9：8，则它的硝酸盐的化学式为
     
    ，其中R和氮的质量比为
     
    ．

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    氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图是粗盐提纯的操作流程．
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    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
     
    、
     
    ；
    ②在滤液中加盐酸的作用是
     
    ；
    ③操作中，除杂试剂不能选用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为
     
      如果配制后溶液的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是
     
    ．（任写一个）

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