Question

6．酸、碱、盐是几类重要的化合物，是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）根据生活经验可知，汗水中的某种物质有咸味，该物质是由Na⁺、Cl^-（填粒子符号）构成的．
（2）①下面如图1描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲处应填入的粒子符号是OH^-．

②图2描述的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质有NaCl、NaOH．
（3）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种．取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色．由实验现象可推断该溶液中一定含有的物质是NaOH、Na₂CO₃ （写化学式），可能含有的物质是NaCl （写化学式）．
（4）氯化钠溶液中含有杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤向滤液中加入适量的盐酸．
（Ⅰ） 操作②和操作③的顺序不能颠倒，为什么？
（Ⅱ） 操作⑤加入适量盐酸的作用是什么？
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了6.6g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据食盐是由Na⁺、Cl^-构成的进行分析；
（2）①根据氢氧化钠在水中会解离出钠离子、氯离子进行分析；
②根据a点溶液的pH值大于7进行分析；
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠在溶液中都显碱性，硫酸铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（4）根据NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，BaCl₂溶液能与Na₂SO₄溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应进行分析；
（5）根据化学方程式和题中生成的二氧化碳气体进行计算．

解答 解：（1）汗水中含有大量的食盐，食盐是由Na⁺、Cl^-构成的；
（2）①氢氧化钠在水中会解离出钠离子、氯离子，所以甲处应填入的粒子符号是OH^-；
②a点溶液的pH值大于7，所以a点时溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）氢氧化钠和碳酸钠在溶液中都显碱性，硫酸铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，
取适量样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），有沉淀产生，充分反应后溶液仍为红色，所以样品中一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定不含硫酸铜，可能含有NaCl；
（4）I、碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙、钡离子；所以操作②和操作③的顺序不能颠倒；
II、除杂时加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠来说，也是杂质，所以加入盐酸的目的是：除去过量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）设20g纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO ₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．
故答案为：（1）Na⁺、Cl^-；
（2）①OH^-；
②NaCl、NaOH；
（3）NaOH、Na₂CO₃，NaCl；
（4）（Ⅰ） 颠倒后无法除去过量的BaCl₂；
（Ⅱ） 除去过量的NaOH 和Na₂CO₃；
（5）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{15.9g}{20g}$×100%=79.5%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．