【题目】根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中的名称是____，该操作中玻璃棒的作用是______。
(2)以MgCl2为例，写出除去卤水中Mg2＋时发生反应的化学方程式：_______。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是____(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(4)海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是___．
（2）t2℃时，将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____．
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：___．
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【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A.甲和丁是该反应中的反应物
B.甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23
D.戊一定是该反应的催化剂
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【题目】我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____。反应②属于_____反应（填基本反应类型）。
（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作 a 的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）在工农业生产过程中，会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。
a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源
（5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为：_____。
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【题目】粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图（提示：微溶物不形成沉淀）
（1）写出操作②中发生的化学反应方程式（写出一个即可）
_______________。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液的目的。
_______________。
（3）滤波X中含有几种溶质？
_______________。
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【题目】实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：
（1）图中标号a的仪器名称是_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_________。若用D装置收集氧气，气体应从_________ (填“b”或“c”)端进入．
（3）乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，己知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择____________(填字母)。如果要得到干燥的乙炔气体，可以在D装置中加入___________，收集乙炔的集气瓶应与D装置的___________ (填“b”或“c”)端连接。
（4）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是_____________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。(二氧化锰不溶于水)操作m的名称是_______________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该 仪器的作用是______________。
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【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________；
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式：________________________；
②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法：________________________。
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【题目】每年的 CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布， 而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。
I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是_____（填序号）
A 黄铜矿（CuFeS2） B 辉铜矿（Cu2S）
C 蓝铜矿 [Cu（OH）2（CO3）2 ] D 斑铜矿（Cu5FeS4）
II.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
（查阅资料）
（1）实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备 CO，同时生成 H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性。
（进行实验）小组同学组装好下图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让 A 装置反应一会儿，然后熄灭 A 中的酒精灯，再点燃 C 装置中的酒精灯。
（1）装置 B 的作用是_____；装置 C 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）装置 D 的作用是_____；该装置的组装存在的错误是_____； 改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是_____。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 E，与 a 导管接口相接的是_____（填“b”或“d”）。
（4）实验结束之后，得到带有金属光泽的砖红色粉末，小组决定对该固体的成分进行探究。
（提出问题）红色的固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）是红色粉末状固体；
会与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O。
（提出猜想）猜想一：该固体全部为 Cu；
猜想二：该固体全部为 Cu2O；
猜想三：该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（实验方案）
实验步骤 | 实验现象及实验结论 |
取少量固体粉末于试管中， 加入过量_____溶液。 | 若无明显变化，则猜想一成立； 若溶液变为_____色，则猜想二或猜想三成立。 |
为了进一步确定混合物的组成，另取 m g 固体，重复上述实验，然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，再次称量得到 n g 固体，若 m 和 n 满足_____的量的关系，则 猜想三成立。
（得出结论）该固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物。
（交流讨论）
（1）从实验安全的角度考虑，本实验存在的危险是_____，改进的方法是_____；
（2）从物质的转化程度考虑，小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论， 查阅了大量资料之后知道，反应条件是影响生成物的重要因素，因此一致认为在下次实验中需要适当加大 CO 的通入量或者_____。
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