【题目】甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物,M与甲同类,他们之间部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,“-”表示物质间能发生反应,“→”表示转化关系)。
(1)若甲为CaCO3,则丁的化合物类别是______,乙→丙的化学方程式是_______。
(2)若丙为CaCO3,则M的化学式是_______,乙→丙的化学方程式是_______。
【答案】酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根据题目给出的流程图和信息:甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物;
(1)若甲是碳酸钙,甲能与丁反应,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,丁可能是酸溶液,例如盐酸;乙能与丁反应,能生成丙,丙也能与丁反应,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,所以乙可能氧化钙,丙是氢氧化钙,M是氯化钙。将猜想代入框图,推断合理;
(2)若丙为CaCO3,丙与丁能反应,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,丁可能是酸溶液,例如盐酸;乙能与丁(酸溶液)反应,能生成丙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水,氢氧化钙和酸反应生成水,所以乙可能氢氧化钙,乙、丙、甲都能生成M,M与甲属于同种类别的化合物,甲可能是金属氧化物,金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水,所以M是水。将猜想代入框图,推断合理;
根据以上分析可知:
(1)若甲为CaCO3,则丁的化合物类别是酸,乙→丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙,化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2;
(2)若丙为CaCO3,则M的化学式是H2O,乙→丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】A~E是初中化学常见的物质,E是大理石的主要成分,D是能供给呼吸的气体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“—”表示相互间能反应,“→”表示能转化。部分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是A、C的相关信息。
请回答下列问题。
(1)E的化学式为_____。
(2)C的用途之一为_____。
(3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____。
(4)A→E反应的化学方程式为_____。
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等原料的 “C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程:
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是 。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是 。
(3)②处CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,反应的化学方程式是(反应条件略去) 。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ,K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 。
(5)该流程中参与循环的物质是 。
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【题目】如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.℃时,
的溶解度大于
的溶解度
B.℃时,
和
溶液中所含溶质质量一定相等
C.℃时,将
的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D.固体中含有少量的
,可用降温结晶的方法提纯
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【题目】Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体,可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)+2H2O,现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,实验现象如图所示,对图像理解错误的是
A.b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B.a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C.bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D.ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
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【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息,判断下列说法不正确的是( )
物质 | X | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
反应前/g | 8 | 36 | 2 | 0 |
反应后/g | 0 | 待测 | 24 | 18 |
A.该反应不是置换反应B.生成二氧化碳与水的质量比为11:9
C.X中碳、氢原子个数比为1:4D.X含有碳氢氧三种元素
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【题目】工业生产用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如图:
已知:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(1)乙炔(C2H2)完全燃烧方程式______。
(2)流程中可循环使用的物质是______(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中,最终所得固体中一定含有的物质是______。
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【题目】某小组同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。
实验(一):①点燃蜡烛,紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约 1 秒后取出;②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯;③用火柴去点白烟;④切下一块石蜡,放入水中;⑤熄灭蜡烛;⑥迅速倒转烧杯,加入澄清石灰水,振荡。
请回答以下问题:
(1)参看(2)的实验记录,以上操作步骤的正确排序是___。
(2)按要求填写下列实验现象及其结论。
①点燃前,石蜡放入水中观察到的现象,说明石蜡的密度比水___(填“大”或“小”)。
②点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分三层。一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图),约1s后取出,可以看到火柴梗的___(填字母)处最先炭化。结论:蜡烛火焰的___温度最高。
③干冷的烧杯内壁出现___现象,澄清的石灰水___。
结论:蜡烛燃烧生成___。
④吹灭蜡烛,观察到一缕白烟。
实验(二):对蜡烛刚熄灭时产生的白烟进行探究。
(提出问题)蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的主要成分是什么呢?
(猜想与假设)小明猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳;
小刚猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气;
小亮猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。
(收集证据)查阅资料:烟是由固体颗粒形成的,雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低,很容易液化和汽化。二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(实验探究)
(1)吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证___的假设;但这样做并不能得出正确的结论,原因是___。实际上由于二氧化碳是一种___,就可以直接排除该假设的可能性。
(2)吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上,玻璃片上没有出现水雾。小刚得出结论:白烟不是___。
(3)吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有___性,这为___的假设提供了证据。同时可排除___的假设,因为___。
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