[题目]海洋是个巨大的资源宝库.它不仅孕育着无数的生命.还含有大量的化学物质.I .从海水中获得氯化钠.将海水进行可得到粗盐,为除去粗盐中含有的SO42-.Ca2+.Mg2+等杂质.有如下操作:①溶解,②加过量的Na2CO3溶液, ③加过量的BaCl2溶液,④加适量的盐酸,⑤加过量NaOH溶液,⑥蒸发结晶,⑦过滤.正确的操作顺序是 .(用序号填一种合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。

II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型_________________。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。

III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。

【答案】蒸发； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2 ↑

【解析】I从海水中获取食盐可以采用蒸发结晶的方法，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；II(1)根据反应特点分析解答；(2)根据非金属与盐溶液之间的反应规律，比较非金属的活动性；III由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）2；由氯化镁通电生成镁和氯气解答。I将海水进行蒸发可得到粗盐；要除去粗盐中含有的可溶性杂质，在加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，故正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥）；II(1) 由步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2可知，该反应符合“一换一”的形式，属于置换反应；(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，由C12+2KBr=2KCl+Br2，说明C12＞Br2；由Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2＞I2。所以C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12、Br2、I2；III由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，可知，沉淀B是Mg（OH）2；氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2 ↑。

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【资料】(1)硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；

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（1）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是______。

（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是_____________，若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为_____。

（3）“中和”时，试剂A最好选用________________(填字母)。

a．Fe2O3 b．CaCO3 c．Cu(OH)2

（4） “过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、____________、玻璃棒，玻璃棒的作用是_____，所得废渣的主要成分的化学式为______________。

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（1）仪器①的名称是____________；

（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________；找出装置A～D中的一处错误并加以改正：______________________，利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，其可能原因是___________________________；混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（4）小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用________（填“氢氧化钠”或“硫酸铜”）溶液，D装置的作用是_____________；

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A. 该反应是化合反应

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