小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数.实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．(1)根据现有的条件.你认为只能测出合金中铜的质量分数,(2)为了测定该合金的组成.小华称取10g该合金粉末.在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸.小华记录所得气体的质量.实验数据如下:第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出______合金中铜的质量分数；
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积（ml）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.08	0.08	0.04

（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到______g氢气；
（4）求出该合金中铜的质量分数．

【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．
解答：解：
（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以本题答案为：Cu-Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，所以本题答案为：0.2g；
（4）解：设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

X=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：

×100%=35%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为35%．
点评：本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>