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    【题目】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：

    （1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体______g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是________（填序号）。

    项目

    实验操作

    目的分析

    A

    称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶

    节约药品

    B

    溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌

    增大氯化钠的溶解量

    C

    称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸

    整洁美观

    D

    量取所需水时，视线与量简内液体凹液面的最低处保持水平

    准确读数

    （2）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化纳溶液变成饱和溶液其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液（填序号）。

    【答案】4.5 D 丁

    【解析】

    （1）根据溶质质量分数公式计算溶质质量，结合实验操作步骤，判断目的合理性；

    （2）根据溶解度与溶质质量分数关系回答此题。

    （1）溶质质量分数=，0.9%=，溶质质量=4.5g；

    A、称量时多取的固体不得重新放回原瓶，应放置于指定容器内，避免污染原瓶试剂，选项A错误；

    B、玻璃棒搅拌，可以增加粒子运动速度，加快溶解，不会改变物质溶解度，选项B错误；

    C、称取易潮解、腐蚀性物品时，为了保护托盘不被腐蚀，两侧需增加等质量的称量纸或者烧杯等，而不是为了美观，选项C错误；

    D、量筒量取液体读数时，实现应与液体凹液面最低处相平，才能读出准确体积，选项D正确。故选D。

    （3）饱和溶液的溶质质量分数=，丙有固体析出，说明丙为饱和溶液，而丁中也有固体析出，说明丁也为饱和溶液，此时采用恒温蒸发溶剂方式，温度不变，溶解度不变，所以丙和丁的溶质质量分数为溶解度表示的计算公式，所以二者溶质质量分数一定相同。

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    （1）1个镁原子_____________；

    （2）3个氨分子_____________；

    （3）酒精_____________；

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    A.乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g

    B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

    C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4

    D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数=×100%

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    【题目】下列是化学实验室中常见的基本操作。据图回答下列问题：

    （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_____，细口瓶的塞子要_____在桌面上。

    （2）如图B所示，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重盖好，对其原因的叙述，不正确的一项是_____（填序号）。

    A 平衡气压，方便取下灯帽

    B 挥发水分，利于点燃酒精灯

    C 减少挥发，利于节约酒精

    （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：

    ①试管里的液体不应超过话等容积的_____；

    ②先对试管进行_____然后用酒精灯的_____对准药品所在部位加热；

    ③加热时切不可将试管口对着自己或他人，以免液体_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】以下是某同学在学习质量守恒定律时记的学习笔记，请你帮他一起整理完成：

    （1）在化学变化中，下列说法正确的是（______）

    ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

    ②原子的数目、分子的数目均不变

    ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

    ④原子的种类、数量、质量均不变

    A ①②

    B ①③

    C ③④

    D ②④

    （2）某纯净物X燃烧的化学方程式为：，则X的化学式是（______）

    A CH2O B C2H4 C CH4O D CH4

    （3）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（______）

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    20

    3

    2

    20

    反应后质量/g

    x

    28

    2

    0

    A 该反应的基本化学反应类型为化合反应

    B 反应后甲物质的质量值x＝15

    C 此反应中乙物质和丁物质的质量比为5：4

    D 物质丙一定是反应的催化剂

    （4）3.0g某纯净物完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，则对该物质相关判断正确的是（______）

    A 该物质只含碳、氢元素

    B 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

    C 该物质由碳、氢、氧元素组成

    D 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

    （5）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（______）

    A 四示中x的值为4

    B 该反应中甲丁是化合物，乙丙是单质

    C 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24

    D 反应前后氮元素的化合价没有发生改变

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    【题目】下列关于四种微粒结构示意图的说法错误的是（ ）

    A.表示原子的是①③④,表示离子的只有②

    B.只有②③属于金属元素

    C.化学性质相似的是①③

    D.③④表示的元素能形成XY2型化合物

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    【题目】根据图文回答问题：

    （1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号_____。

    （2）食品袋中的干燥剂为生石灰，主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为_____。氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

    （3）全脂高钙奶粉中的“钙”是指_____（填“分子”或“原子”或“元素”）。

    （4）来食盐品牌中“碘”主要以碘酸钾（KIO3）的形式加入，其中碘元素的化合价是_____价。

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    【题目】钢铁的锈蚀及其防护。

    （1）“知锈”:铁锈通常为_____色固体，其微观结构可用下图中的_____反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是_____。

    （2）“探锈”:设计以下实验探究铁发生锈蚀的主要因素。


    试管
    编号

    立即观察

    不生锈

    不生锈

    不生锈

    1天后

    不生锈

    不生锈

    不生锈

    3天后

    不生锈

    不生锈

    表面有锈迹

    1周后

    不生锈

    不生锈

    锈蚀明显

    实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是_____。对比表格中的试管_____（填编号），可知水是铁锈蚀的因素之一。

    （3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是_____。

    （4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的_____（填化学式）。

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