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    将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：

    （1）CaCl2溶液中溶质的质量为　　g．

    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

    分析：

    根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可．

    解答：

    解：设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y

    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

    111           100    117

    x             10g     y

    （1）

            x=11.1g

    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=10%

    答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；

    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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    （1）CaCl2溶液中溶质的质量为
    11.1
    11.1
    g．
    （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    将50gCaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为　　　　　 。

    （2）参加反应的Na2CO3的质量。

    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

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    （1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为           。

    （2）参加反应的Na2CO3的质量。

    （3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

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        （1）CaCl2溶液中溶质的质量为         g。

        （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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