Question

【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的两个实验：

（1）写出 B 试管中反应的化学方程式___________；

（2）实验结束后，小组同学将 A、B 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示）， 观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成 分进行探究：

（作出猜想）

甲同学猜想：NaCl

乙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl

丙同学猜想：NaCl、CaCl2

丁的猜想是：_____________

（查阅资料）NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。

（交流讨论）

甲同学认为_____________同学的猜想一定不正确，理由是：______________；

（设计实验）丙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
丙	取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液	无明显现象	猜想正确
丁	取少量滤液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸	_____	猜想正确

（反思评价）

实验结束后，甲同学认为_____（填“丙”或“丁”）同学的实验结论是错误的，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2CO3 乙 产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，两者不可能共存 有气泡产生 丙 如果滤液中溶质只有氯化钠，氯化钠显中性，滴加无色酚酞试液，也不变色

【解析】

（1）B试管中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

作出猜想：

A试管中：；B试管中：，实验结束后，小组同学将 A、B 两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。有气泡产生，说明B试管中碳酸钠过量，A试管中稀盐酸过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，说明碳酸钠先与A中剩余的稀盐酸反应，待稀盐酸反应后，再与A中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙和水，同学们将烧杯内的物质进行过滤，得到滤液，如碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，则滤液中溶质只有氯化钠，如碳酸钠过量，则滤液中溶质有氯化钠、碳酸钠，如氯化钙过量，则滤液中溶质有氯化钠、氯化钙，故丁的猜想是：NaCl、Na2CO3；

交流讨论：

甲同学认为乙同学的猜想一定不正确，理由是：产生的白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，两者不可能共存；

设计实验：

丁的结论为：猜想正确，故滤液中溶质的成分是：NaCl、Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象是：有气泡产生；

反思评价：

实验结束后，甲同学认为丙同学的实验结论是错误的，理由是：如果滤液中溶质只有氯化钠，氯化钠显中性，滴加无色酚酞试液，也不变色。