Question

（5分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：

（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到 ，则证明该样品中含有氯化钠。

（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是 。

②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程。(计算结果精确至O．lg)

 

Answer 1

⑴ 出现白色沉淀（1分）

⑵① 2．2g ②5．3g

【解析】

试题分析：用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明其中存在氯离子，所以样品中有氯化钠，根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是6+61．7-65．5=2．2g，产生的气体为二氧化碳，可以根据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量

【解析】
设Na2CO3质量为x，则

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

∵ 106 44

x 2．2g

∴ 得 x = 5．3g

考点：根据化学方程式进行计算