Question

某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干请你计算：

稀盐酸的用量	第一次加入 10g	第二次加入 10g	第三次加入 10g	第四次加入 10g
剩余固体的质量	6g	4g	2g	2g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是g；

（2）计算在此过程中产生的二氧化碳的质量

Answer 1

（1） 8g-2g=6g                                            （1分）

      (2)  设生成二氧化碳的质量为X

          CaCO₃+2HCl=====CaCl₂+H₂O+CO₂↑                      （2分）

           100                        44

            6g                        X

            100:44   =   6g:X                                  （2分）

         解得：  X=2.64g                                         （1分）

答：生成二氧化碳的质量是2.64g.                                  （1分）