Question

18、小琴同学设计如右图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是

用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮

；
（2）A实验目的是

比较铁和银的金属活动性强弱

，实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

．
（3）B实验中，当烧杯内盛有

CuS0₄

溶液时，可验证Fe、

Cu

、Ag三种金属活动性强弱．

Answer 1

分析：根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．

解答：解：（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的，所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．
故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．
（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe²⁺显绿色，所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．
故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱   铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
故选CuSO₄

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．