Question

有不纯的碳酸钙样品50g与足量的稀盐酸反应后，得到23g，则样品中可能混有的一种杂质是（　　）

• A、MgCO₃
• B、Na₂CO₃
• C、BaCO₃
• D、SiO₂

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可以假设50g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为22g；而实际产生二氧化碳大于22g为23g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质．

解答：解：CaCO₃～CO₂       MgCO₃～CO₂    Na₂CO₃～CO₂        BaCO₃～CO₂
    100    44       84     44     106     44        197     44
等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁＞碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钡；
假设50g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为22g；而实际产生二氧化碳大于22g为23g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，即杂质的相对分子质量小于100，则含有的杂质可能是MgCO₃，二氧化硅不能和稀盐酸反应，所以样品中一定有的杂质是碳酸镁；
故选：A．

点评：本题可以通过对应关系分析得出正确答案，如果通过化学方程式逐一计算，计算量是相当大的，因此要学会简洁的计算方法．