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    将6g M物质在O2中充分燃烧生成17.6gCO2和10.8gH2O．由此可推断该物质的组成中（ ）
    A．一定含有氧元素
    B．可能含有氧元素
    C．只含有碳、氢两种元素
    D．M物质一定是甲烷
    【答案】分析：由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的碳元素和氢元素的质量和与M的质量比较后方可作出判断．
    解答：解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，水中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，所以生成物中碳元素和氢元素的质量之和为：4.8g+1.2g=6g，由于生成物中碳元素和氢元素的质量之和与反应物M的质量相等，所以可以推断该物质中只含有碳元素和氢元素．
    故选C．
    点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
    （1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）

    表中m的值为
    6
    ，所得氧气的质量为
    9.6g
    ．
    （2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用
    过滤
    方法回收MnO2．
    实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．

    老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）
    ③④⑤
    ．
    ①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
    ②小东：滤液浑浊就干燥
    ③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
    ④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
    ⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
    （3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
    ②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）
    B
    ．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以
    比较单位时间量筒内液体体积多少（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将6g M物质在O2中充分燃烧生成17.6gCO2和10.8gH2O．由此可推断该物质的组成中（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    将6g M物质在O2中充分燃烧生成17.6gCO2和10.8gH2O．由此可推断该物质的组成中


    1. A.
      一定含有氧元素
    2. B.
      可能含有氧元素
    3. C.
      只含有碳、氢两种元素
    4. D.
      M物质一定是甲烷

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