Question

36、某校初中化学兴趣小组对一瓶NaOH溶液是否变质进行了探究．他们从该试剂瓶中取相同体积的溶液，分别盛于A、B、C三支试管中，进行下列实验．

试管编号	操作	现象	部分同学结论
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液变蓝	该NaOH溶液未变质
B	加入过量稀盐酸	有气泡产生	该NaOH溶液已变质
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	该NaOH溶液已变质

（1）请你在上表空格内填上相应的现象．
（2）B试管内盐酸必须过量的理由是

若盐酸不过量，当氢氧化钠溶质部分变质时，盐酸只与氢氧化钠反应而无气泡冒出，则不能肯定不变质

．
（3）写出B试管内发生反应的化学方程式：
①一定发生的反应

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
②可能发生的反应

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（4）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据

A

试管（填“A”、“B”或“C”）的现象得出的结论是错误的，原因是

碳酸钠溶液也有碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝

．

Answer 1

分析：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此，若氢氧化钠溶液变质则溶液中应含有碳酸钠；利用滴加盐酸观察是否有气泡放出或滴加澄清石灰水溶液观察是否出现白色沉淀的方法可检验氢氧化钠溶液是否变质．

解答：解：
（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，检验是否变质，主要是检验是否有碳酸钠生成；
①A试管中滴加紫色石蕊试液，因溶液呈碱性，溶液变蓝，部分同学认为溶液未变质；
②B试管中加入过量盐酸，现象为有气泡产生，因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液已变质；
③B试管滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则溶液已变质；
（2）当盐酸部分变质时，加入少量盐酸，盐酸只与氢氧化钠反应，而无气泡冒出，则不能肯定氢氧化钠溶液是否变质，所以B试管中应加入过量盐酸；
（3）若氢氧化钠变质则B试管中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，可能发生的是氢氧化钠和盐酸的反应，可以写出化学方程式；
（4）氢氧化钠若变质则生成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，能够是紫色石蕊试液变蓝，所以仅仅根据溶液变蓝就判定氢氧化钠变质是不合适的．
故答案为：
（1）

试管编号	操作	现象	部分同学结论
A	滴入紫色石蕊溶液	溶液变蓝	该NaOH溶液未变质
B	加入过量稀盐酸	有气泡产生	该NaOH溶液已变质
C	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	该NaOH溶液已变质

（2）若盐酸不过量，当氢氧化钠溶质部分变质时，盐酸只与氢氧化钠反应而无气泡冒出，则不能肯定不变质；
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）A，碳酸钠溶液也有碱性，也能使紫色石蕊试液变蓝．

点评：明确溶液变质后的产物，利用变质后所形成物质与原物质性质差异，可检验物质是否变质．