Question

【题目】利用图甲装置探究MnO2的用量对“H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

（1）写出装置甲中发生反应的方程式：______，MnO2在此反应前后质量和______不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点______。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______ （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

Answer 1

【答案】 化学性质 过滤得到装置甲中的二氧化锰，加入另一份3%的等体积过氧化氢溶液中，观察实验现象与第一次是否相同若相同说明化学性质不变 H2O2的用量越多，产生的氧气越多 C

【解析】

解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应符号表达式：

；二氧化锰是催化剂，在此反应前后质量和化学性质不发生改变，想要证明催化剂化学性质不变的方法；过滤得到装置甲的二氧化锰，加入另一份3%的等体积过氧化氢溶液中，观察实验现象与第一次是否相同若相同说明化学性质不变，故填： ；化学性质；过滤得到装置甲的二氧化锰，加入另一份3%的等体积过氧化氢溶液中，观察实验现象与第一次是否相同若相同说明化学性质不变

（2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；

（3）由图示可知3%H2O2溶液8毫升与0.08克MnO2混合，分解速度达到实验要求，若MnO2的质量有4克需要3%H2O2溶液为×8mL=400mL。