Question

13．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为1.6g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．

解答 解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量：（12-4）g×20%=1.6g；
（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135    80    
  x   8g×20% 
    $\frac{135}{x}$=$\frac{80}{8g×20%}$
   x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：$\frac{2.7g}{27g}$×100%=10%．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）1.6；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．

点评 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．