Question

15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C＜B＜A；
（2）P点的含义是t₁℃时，A和C两种物质的溶解度相同；
（3）将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（4）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入C物质（或增加溶质）、升高温度等（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．
（5）t₂℃时，将20g C物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为16.7%．（精确至0.1%）；若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是bc（选填序号）．a．溶剂的质量  b．溶液的质量c．溶质的质量分数
（6）t₂℃时，A物质的溶解度是45g．小丽向100g t₂℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是A物质溶于水时放热．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为C＜B＜A；
（2）P点的含义是：t₁℃时，A和C两种物质的溶解度相同；
（3）t₁℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B会析出晶体，C物质不会析出晶体，所以将t₂℃三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：加入C物质（或增加溶质）、升高温度等，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A；
（5）t₂℃时，C物质的溶解度是20g，所以将20gC物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为$\frac{10g}{60g}$×100%=16.7%，若将烧杯内物质降温至t₁℃（不考虑水蒸发），会析出晶体，所以溶液中变化的是溶液的质量和溶质质量分数，故选：bc；
（6）t₂℃时，A物质的溶解度是45g，小丽向100g t₂℃的水中加入50g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为“意外发现全部溶解”的原因是：A物质溶于水时放热．
故答案为：（1）C＜B＜A；
（2）t₁℃时，A和C两种物质的溶解度相同；
（3）B＞A＞C；
（4）加入C物质（或增加溶质）、升高温度等，降温结晶；
（5）16.7%，bc；
（6）45g，A物质溶于水时放热．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．