【题目】如图为硝酸钾的溶解度曲线.
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而_____;
(2)20℃时,向100g水中加入55g硝酸钾,充分溶解后得到的溶液(填“是”或“不是”)_____饱和溶液,其原因是_____;再将温度升高到40℃,该溶液中溶质的质量分数(填“不变”、“变大”或“变小”)_____.
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【题目】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
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【题目】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请填写实验步骤以及步骤中的问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为___g,水为___g.
(2)___:用托盘天平称量,碳酸钠应放在左盘
(3)___:用量筒来量取所需的水
(4)溶解:若称量的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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【题目】请用正确的化学用语填空:
(1)氖元素_____;(2)3个氮原子________;(3)四个氧化铝分子_________;
(4)三个亚铁离子________________;(5)硝酸根离子___________;
(6)氧化钙中钙元素的化合价____________。
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【题目】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. t1℃时,甲、乙的溶解度相等
B. t2℃时,甲的溶解度为50
C. 甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
D. t1℃时,甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等
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【题目】以二氧化碳为例,回答下列问题。
(1)认识物质的性质
注:装置的气密性良好,整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响,且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ.用20mL 的注射器先抽取10 mL水,再抽取10mL CO2 (如图1),封闭针管后用力振荡,观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解____mL CO2;
步骤Ⅱ.如图2,三通管横放,打开仪器a(填写仪器a名称____)的活塞,观察三通管内产生的实验现象是____;
步骤Ⅲ.取下图2中的三通管,把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热,发生的化学反应方程式是____。
(2)认识物质的获取方法
如图3所示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,立即关闭K1,观察到____,说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化____;
充分反应后,打开K2,使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出,最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是____(填化学式)。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
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【题目】某化学反应的微观示意图如图(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是( )
A. 丙物质中氮、氧元素的质量比为7:8
B. 化学反应前后分子种类没有发生变化
C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D. 四种物质中只有丁属于氧化物
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【题目】地铁一号线正式通车,实现地下交通的新突破。根据如图回答下列问题:
(1)图中所示材料中,属于金属材料的是______(填一种即可,下同);属于有机合成材料的是______;石墨电刷的使用主要利用其______性。
(2)地铁车身的表面都喷上一层油漆,目的 是为了防止铁与空气中的______发生反应而生锈。
(3)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量低于生铁。合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起______的变化(填一条物理性质即可)。
反应前 反应后
①该反应的化学方程式是______。
②相同条件下,A气体的密度比C气体密度______(选填“大”或“小”)。
③请规范地标出A物质中碳元素的化合价______。
④该反应中两种生成物的质量比是______。
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