Question

【题目】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤．有关数据记录如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入的氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95	65	140.3

请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是。
A.钠元素
B.碳元素
C.钡元素
D.氧元素
（2）反应共生成沉淀克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）19.7
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x

BaCl2+	Na2CO3=	BaCO3↓+2NaCl
	106	197
	x	19.7g

=

x=10.6g

样品中氢氧化钠的质量为15g﹣10.6g=4.4g

样品中氢氧化钠的质量分数为 ×100%≈29.3%

由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以

在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素．

答：原样品中NaOH的质量分数约为29.3%

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g﹣140.3g=19.7g 答：（1）A；（2）反应共生成沉淀 19.7克；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．