Question

（2010?河北区一模）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物无氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先用溶质质量分数为20%盐酸，配制溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73g时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）．
试计算：
（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成该题的解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）据：溶质质量混合前后相等，设需溶质质量分数为20%的盐酸质量为x，则：
x×20%=200g×5%
解得：x=50g
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g y

36.5

3.65g

=

40

y

解得：y=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：

4g

80g

×100%=5%
答：（1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸50g；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．