Question

【题目】将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．

（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

Answer 1

【答案】
（1）解：设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g

（2）解：由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．

B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B点溶液AgNO3的溶质质量分数= ×100%=2.3%

答： B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%．

【解析】（1）解：设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x

AgNO3+	NaCl=	AgCl↓+	NaNO3
170	58.5	143.5	85
y	2.34g	z	x

= = ═

x=3.4g

y=6.8g

z=5.74g

答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g
（2）由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．

B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g

B点溶液AgNO3的溶质质量分数= ×100%=2.3%

答： B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%．

（1）图中A点表示所加硝酸银与氯化钠恰好完全反应，利用参加反应氯化钠的质量在化学方程式中计算出生成硝酸钠的质量，相对比较简单；同时也要计算出参加反应的硝酸银和生成的氯化银沉淀的质量；做题过程中注意书写的规范性，要特别注意，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整；
（2）图中A点硝酸银完全反应，在第一步中计算出的硝酸银质量即为所用100g硝酸银溶液的溶质的质量，这是溶液中硝酸银没有剩余；到达B点时，所加的硝酸银溶液质量为100g，其中硝酸银的质量液为6.8g；利用质量守恒定律（把所有的反应物加起来减掉沉淀的总质量）可计算到达B点时所得溶液的质量，利用溶液中溶质质量分数公式（）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数．