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用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是( )
A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸)
B.NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)
C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸)
D.CO中混有CO2(NaOH溶液)
【答案】分析:除杂时除去杂质而不能引入新的杂质,且主要成分可以增多,但是不能减少.一般来讲,选用试剂的状态要不同于主要成分.如NaOH中混有Na2CO3使用稀硫酸,这个地方没有说明量,就简单理解为是适量的.但是由于硫酸不仅能够和Na2CO3反应,而且还能够与NaOH反应,所以该实验不能用稀硫酸,而适合采用适量的Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液.
解答:解:
  A、NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸):NaOH和Na2CO3都能够和稀硫酸发生反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O.所以不能用硫酸来除杂.由于量物质含有相同的阳离子,所以在除杂时要考虑将碳酸根换成氢氧根离子,也就是加入碱,且能够将碳酸根离子沉淀掉,如生成BaCO3或者CaCO3等,所以可以Ba(OH)2或者Ca(OH)2溶液.错误.
  B、NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液).两种物质中含有相同的钠离子,而阴离子不同,所以就要考虑将硫酸根离子替代为氯离子,所以加入的物质必然为氯化物,而想把硫酸根沉淀掉,只能转化为BaSO4(此处不能转化为Ag2SO4,因为不可能加入AgCl,该物质不能溶于水),所以就选择加入BaCl2溶液.Na2SO4+BaC12=BaSO4↓2NaCl.正确.
  C、KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸).两种物质,阳离子相同,所以需要将碳酸跟离子替代为氯离子而本身沉淀或者转化为气体,所以加入的物质必须为氯化物.当将碳酸根转化为气体时,可以考虑加入适量的盐酸;当碳酸根离子转化为沉淀时,就可以考虑加入CaCl2或者BaCl2溶液.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl.正确.
  D、CO中混有CO2(NaOH溶液).由于是气体中含有气体杂质,所以可以采取液体来去除,同时由于CO2显酸性,而CO无酸性,所以遇到碱时,两种气体中只有CO2 被吸收掉.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.正确.
故选A
点评:在考试过程中,只需要考虑题目给定的内容是否正确,但是作为练习,希望大家一定尽可能考虑的更全面,考虑有没有其他试剂或者更好的方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)试从下表中选择物质回答:
(1)写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
Mg(OH)2
;若要制取该物质,其化学方程式为
MgO+H2O═Mg(OH)2
,该反应的基本类型为
化合
反应.
(2)加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),这种物质是
稀H2SO4

①Cu(Fe2O3)    ②Ag(Fe)
③HCl(BaCl2)   ④NaCl[Ba(OH)2]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2

(3)现有两瓶无色的溶液,分别是烧碱(NaOH)溶液和纯碱(Na2CO3)溶液,小明分别用三种类别不同的物质为试剂,用三种方法加以鉴别.他选用的三种物质分别是
盐酸
石灰水
BaCl2溶液

(4)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质,可选用一种试剂,既可证明样品中含有杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱.其简要操作步骤为:
①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质中均含有少量的括号内的杂质,我们可以选用一种试剂,通过一定的操作步骤,用化学方法将杂质除去.请你完成下表:
物质 除杂质的试剂 反应的化学方程式
NaNO3 (Na2SO4)溶液
Ba(NO32
Ba(NO32
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
NaCl (CuCl2)溶液
NaOH
NaOH
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
ZnSO4 (CuSO4)溶液
Zn
Zn
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质?
[查阅资料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能与CO2、SO2相似的化学性质,与氢氧化钠反应产生的硅酸钠(Na2SiO3)和水,硅酸钠也是一种白色固体,俗称“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;
(2)硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应,产生的硅酸(H2SiO3)是一种白色难溶解于水的固体.
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[实验验证]为了验证猜想,小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH试纸测得溶液的pH大于7,继续向溶液中滴加稀盐酸至过量,发现有气体生成,同时还有白色沉淀出现.由此小红认为自己的猜想成立.
(1)写出下列有关化学反应的化学方程式:
①二氧化硅(Si02)和氢氧化钠溶液的反应
 

②小红的实验中,白色沉淀形成的化学反应
 

[问题解答]
(2)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同.现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中,请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
A B C D E
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(  ) (  ) (  ) (  ) (  )
(3)老师和同学们都认为小红所得结论不正确,为什么?
 

[含量测定]在老师的指导下,同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立.为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下2种不同的实验方案:
方案一:气体分析法--取2.5g白色粉末样品,放入锥形瓶(见下图),加入足量的盐酸充分反应,气体最后通入氢氧化钠溶液(假设气体全部被氢氧化钠吸收,忽略系统内空气中CO2的影响),两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量,得前后两次质量差为0.90g.
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[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前,必须进行的操作是
 

②装置E的作用是
 

③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水?请判断并写出理由
 

④老师和同学们都认为:不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数,理由是
 

⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的,应该加以改进,你认为改进方法是
 

方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品,按照下图所示的过程进行实验,测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数.
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(1)“操作1”的名称是
 
_;
(2)确定盐酸是否适量的方法是
 
(说明实验的操作、现象与结论);
(3)若实验中所取样品的质量为3g,产生硅酸沉淀的质量为0.39g.计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数.
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

同学们在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质?
[查阅资料](1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(Si02),它具能与CO2、SO2相似的化学性质,与氢氧化钠反应产生的硅酸钠(Na2SiO3)和水,硅酸钠也是一种白色固体,俗称“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;
(2)硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应,产生的硅酸(H2SiO3)是一种白色难溶解于水的固体.
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物.
[实验验证]为了验证猜想,小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水,用pH试纸测得溶液的pH大于7,继续向溶液中滴加稀盐酸至过量,发现有气体生成,同时还有白色沉淀出现.由此小红认为自己的猜想成立.
(1)写出下列有关化学反应的化学方程式:
①二氧化硅(Si02)和氢氧化钠溶液的反应________;
②小红的实验中,白色沉淀形成的化学反应________.
[问题解答]
(2)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同.现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中,请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内:
ABCDE
(3)老师和同学们都认为小红所得结论不正确,为什么?________.
[含量测定]在老师的指导下,同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立.为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数,他们设计了如下2种不同的实验方案:
方案一:气体分析法--取2.5g白色粉末样品,放入锥形瓶(见下图),加入足量的盐酸充分反应,气体最后通入氢氧化钠溶液(假设气体全部被氢氧化钠吸收,忽略系统内空气中CO2的影响),两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量,得前后两次质量差为0.90g.

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前,必须进行的操作是________;
②装置E的作用是________;
③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体,B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水?请判断并写出理由________.
④老师和同学们都认为:不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数,理由是________;
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的,应该加以改进,你认为改进方法是________.
方案二:沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品,按照下图所示的过程进行实验,测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数.

(1)“操作1”的名称是_________;
(2)确定盐酸是否适量的方法是________(说明实验的操作、现象与结论);
(3)若实验中所取样品的质量为3g,产生硅酸沉淀的质量为0.39g.计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数.
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

下列物质中均含有少量的括号内的杂质,我们可以选用一种试剂,通过一定的操作步骤,用化学方法将杂质除去.请你完成下表:
物质除杂质的试剂反应的化学方程式
NaNO3 (Na2SO4)溶液________________
NaCl (CuCl2)溶液________________
ZnSO4 (CuSO4)溶液________________

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