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    【题目】某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：

    (1)将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：_____

    (2)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。

    (3)利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：_____（用化学方程式表示）。

    【答案】CuO+H2SO4CuSO4+H2O Ⅲ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    【解析】

    含铜废料灼烧会生成氧化铜，故黑色固体是氧化铜的混合物，加稀硫酸后可以和氧化铜生成蓝色硫酸铜溶液，硫酸铜加过量铁屑发生反应： ,得到Fe和Cu的混合物A。

    （1）铜灼烧生成黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成氧化铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；

    （2）古代“湿法冶金”的原理是用硫酸铜和铁发生反应生成铁和铜，和步骤Ⅲ原理相同，故填：Ⅲ；

    （3）利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质就是去除混合物中过量的铁粉，可以加稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

    【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

    【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。

    【实验验证】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    无色酚酞溶液______

    溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____

    无色酚酞溶液不变色

    溶液呈______

    【继续验证】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    粉末部分或全部消失．溶液变为黄色

    溶液呈_____，反应的化学方程式是_____

    ____________

    溶液呈______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（　　）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    铁

    硝酸银

    碳酸钙

    氢氧化钡

    稀盐酸

    B

    硝酸银

    铁

    稀盐酸

    氢氧化钡

    碳酸钙

    C

    硝酸银

    铁

    碳酸钙

    氢氧化钡

    稀盐酸

    D

    铁

    氢氧化钡

    碳酸钙

    硝酸银

    稀盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外的功夫巨星也是一位武术哲学家。其创立的截拳道，体现了融合生成的方法论思想。在化学学习过程中，老师设计了如图的“功夫小子”游戏，图中A　B　C　D　E　F　G　H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，游戏规则：①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D的物质类别相同；③物质不能重复。请你参加完成游戏，并回答下列问题：

    （1）找出图中物质的化学式：A：_____；D：_____。

    （2）已知B能与F反应，该反应的化学方程式为_____，该反应常用来_____。

    （3）E→H的反应基本类型与E和G的反应类型相同，写出E→H的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇（C2H5OH）俗称酒精，属于可再生能源．关于乙醇的下列说法错误的（　　）

    A.可通过含淀粉类物质发酵、蒸馏而得

    B.其燃烧产物能导致酸雨的形成

    C.分子中碳、氢、氧的质量分数之比为12：3：8

    D.一种良好的有机溶剂，可溶解脂肪

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中所示的实验回答问题。

    （1）甲为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止____________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____（选填“有”或“没有”）影响。

    （2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀， 试管①中的物质 X 和试管②中的物质 Y 分别是____________________。

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    【题目】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

    （1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。

    （2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

    小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。

    （实验讨论）

    ①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为_____________。

    ②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。

    （提出猜想）

    猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH

    猜想Ⅱ：_________

    实验操作

    实验现象

    结论

    取少量滤液于试管中，向其中滴加_________

    _________

    猜想Ⅰ成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：

    （1）F的化学式为______。

    （2）E的俗名是______。

    （3）C和D反应时的现象是______。

    （4）A和D反应的化学方程式为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

    请回答下列有关问题：

    （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________________；

    （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是_____；

    （3）下列有关叙述中错误的是_____（填序号）。

    A 该技术可有效减少碳排放

    B “反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤

    C 能耗大是该技术的一大缺点

    D “捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

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