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13.黄河是中华民族的母亲河,而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩,生态环境恶化加剧.
(1)2月2日是世界湿地日,今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”.湿地的物种资源丰富,分布着大量的植物群落,可以缓解温室效应.湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的,其过程可以表示为:CO2+H2O$→_{叶绿体}^{光照}$淀粉+O2则淀粉组成中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.
(2)“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题,引起湿地水体污染的原因可能有污染加重,超过湿地水体的自净能力,过度开发,湿地植物群落被破坏等(答出一条即可).

分析 (1)根据质量守恒定律进行分析,在反应前后元素种类不变,;
(2)根据水体污染原因进行分析.

解答 解:(1)由质量守恒定律,根据反应CO2+H2O$→_{叶绿体}^{光照}$淀粉+O2可知,因为反应物中含有C、H、O三种元素,所以淀粉组成中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;
(2))“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题,引起湿地水体污染的原因有较多,例如:污染加重,超过湿地水体的自净能力,过度开发,湿地植物群落被破坏等.
故答为:(1)碳、氢,氧;(2)污染加重,超过湿地水体的自净能力,过度开发,湿地植物群落被破坏等.

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力,此题只能定性进行分析,不能明确判断淀粉中是否含有氧元素,要确定氧元素还需要进一步的实验和探究.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如图所示两个实验.

查阅资料得知:铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜.
(1)实验一中,点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟,写出反应的文字表达式:磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷.
(2)实验二中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内的氧气充分与铜丝反应.
测出实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
30mL26mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数<21%(填“>”、“=”或“<”).造成该实验出现误差的原因可能是①②③(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.使用托盘天平进行称量时,在称量前要检查天平是否平衡;称量时,应将称量物放在左盘,砝码放在右盘,添加砝码的一般顺序是由大到小;称量完毕后,整理天平的操作是把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处.某同学在称量12g碳酸氢铵时,发现指针向左偏.此时该同学应进行的操作是减少碳酸氢铵.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列化学用语通常只表示微观意义,而不表示宏观意义的是(  )
A.MgB.NC.HeD.2N2

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小芳同学利用左手构建酸的化学性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)图中①的现象是:溶液变红色.
(2)图中⑤的一种实际应用是:金属除锈.
(3)写出一个符合图中③的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)写出一个符合图中④的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列制取物质的设计中,不合理的是(  )
A.CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液过滤}{→}$NaOH溶液
B.Cu$\stackrel{O_{2}△}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{NaOH溶液过滤}{→}$Cu(OH)2沉淀
C.Fe2O3$\stackrel{HCl}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH溶液过滤}{→}$ Fe (OH)3
D.Ba(OH)2$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通往CO_{2}}{→}$BaCO3沉淀

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变
B.所有原子都是由质子、中子、电子构成
C.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.用化学方程式表示:
(1)除去混在铜粉中的铁粉:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可);
(2)除去混在氯化钠中的碳酸钠:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

3.“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为:x NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$x NaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.(已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g)请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x=2.
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为0.2g.
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).

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同步练习册答案