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    一定温度下，欲将200g的NH4Cl饱和溶液改变溶质质量分数，下列做法可行的是


    1. A.
      再加入10gNH4Cl
    2. B.
      再加入10g的水
    3. C.
      蒸发掉10g的水
    4. D.
      放置一段时间
    B
    分析：通过改变200g的NH4Cl饱和溶液的组成而实现溶液的溶质质量分数的改变，改变饱和溶液组成可不改变溶质的量而向溶液中增加溶剂或不改变溶剂的量减少溶液中的溶质如降温析出晶体等．
    解答：A、向NH4Cl饱和溶液中加入10g的NH4Cl，所加固体物质不能继续溶解，因此也就不能改变饱和溶液的组成；故A不可行；
    B、向NH4Cl饱和溶液中加入10g的水，溶剂质量增加而溶液中溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数会减小；故B可行；
    C、对200g的NH4Cl饱和溶液蒸发掉10g的水，蒸发水溶质NH4Cl同时减少，溶液中溶质与溶剂的比不变仍为饱和溶液，不能改变溶液的溶质质量分数；故C不可行；
    D、溶液具有均一稳定性，外界条件不变放置不能改变溶液的组成；故D不可行；
    故选B．
    点评：根据饱和溶液不能继续溶解溶质、恒温蒸发溶剂时溶质随之析出而不改变溶液的饱和状态、均一稳定等特点，判断所设计方案对饱和溶液的影响．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
    （1）①t1℃时，NaCl的溶解度
     
     Na2CO3的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
    ②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    ③“夏天晒盐”是利用
     
    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
    （2）根据下表分析：
      温度
    物质    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.0 49.0
    ①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为
     
    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是
     
    ．
    ②下列几种说法中，正确的是
     
    ．
    A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
    B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
    D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
    NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
    （1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
    降温结晶
    降温结晶
    的方法提纯．
    （2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
    A
    A
    （填写编号）．
    A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C．上述方法可以将两者完全分离         D．析出的晶体中只含有KNO3
    （3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是
    20～70
    20～70
    ℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    246

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

    （1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

    （2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。

    A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液           B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

    C．上述方法可以将两者完全分离          D．析出的晶体中只含有KNO3   

    （3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

     

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    科目：初中化学 来源：2012届江西省九年级化学第九单元测试卷 题型：填空题

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    246

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

    （1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

    （2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。

    A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液           B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

    C．上述方法可以将两者完全分离           D．析出的晶体中只含有KNO3   

    （3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
    NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
    （1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______的方法提纯．
    （2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______（填写编号）．
    A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液         B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
    C．上述方法可以将两者完全分离         D．析出的晶体中只含有KNO3
    （3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是______℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

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