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    【题目】如图是几种常见微粒结构示意图和元素周期表部分信息。

    （1）图中属于金属元素的是_____ （填序号）。

    （2）A、B中属于离子结构的是_____ （填序号）。

    （3）B元素与D元素形成化合物的化学式是_____。

    【答案】BC A MgCl2

    【解析】

    （1）原子序数=核内质子数，原子序数35的元素为溴元素，原子序数为12的元素为镁元素，由“金”字旁可知，钙、镁元素属于金属元素，故属于金属元素的是：BC；

    （2）A、核外电子数为：2+8+18+8=36>35，说明A是阴离子，符合题意；

    B、2+8+2=12，核内质子数=核外电子数，故B是原子，不符合题意。

    故选A。

    （3）B元素为镁元素，通常为+2价，D元素为氯元素，通常为-1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是

    A.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸

    B.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

    C.FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液

    D.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，溶质质量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.a点处溶液中只有一种溶质

    B.b点处溶液中加入铁粉有气泡生成

    C.c点处溶液中含较多Ba2+、OH-、SO42-、H+

    D.d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

    【制取流程】

    【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

    ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    ③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

    ④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和 ，产生Mg（OH）2的化学方程式 。

    （2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒。

    （3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

    （4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

    （5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是 （选填序号）。

    ①“母液”不含Na2CO3

    ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

    【组成确定】

    （6）取少量粗产品，加水溶解，加足量 （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。

    ①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

    （7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

    查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

    查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

    ①实验前要先 ，再装入粗产品；

    装置A的作用是 。

    ②粗产品加热至270℃，据 （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

    实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

    ③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是 （填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学想从含有A12 (SO4) 3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图:

    (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_________________。

    (2) I 中有关反应的化学方程式_________________。

    (3)固体A的成分是________________。(填化学式)

    (4) II中加入过量的稀硫酸的目的是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图所示:

    （1）固体A的成分有________________（填化学式）。

    （2）写出步骤I中发生反应的化学方程式:_________________。

    （3）若往溶液D中加入适量某种物质后,可得到只含一种溶质的溶液,则加入的物质可能是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是几种常见微粒结构示意图和元素周期表部分信息。

    （1）图中属于金属元素的是_____ （填序号）。

    （2）A、B中属于离子结构的是_____ （填序号）。

    （3）B元素与D元素形成化合物的化学式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

    （查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

    ② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

    （实验准备）

    将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。

    （进行实验）

    实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

    编号

    温度

    15天

    30天

    45天

    1-1

    5 ℃

    43.77

    43.53

    42.91

    1-2

    28 ℃

    43.71

    43.19

    42.85

    1-3

    45 ℃

    43.67

    42.55

    40.89

    实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

    编号

    容器

    15天

    30天

    45天

    2-1

    透明玻璃瓶

    43.45

    42.36

    41.30

    2-2

    透明保鲜瓶

    43.72

    42.98

    42.53

    实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

    （解释与结论）

    （1）实验1得出的结论是_____。

    （2）实验2的目的是_____。

    （3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。

    （4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。

    （反思与评价）

    （5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。

    （6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（　　）

    A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体

    B.实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别

    C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

    D.密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2

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