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    （1）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。

    【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

    【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：

    物质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg（NO3）2

    MgCO3

    Mg（OH）2

    颜色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    白色

    小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。

    【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。

    【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是： 。

    【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：

    ① ； ② 。

    【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识 。

    【查阅资料】空气的成分中不含氯元素；

    【提出猜想】氮气（或N2）；

    【实验探究】将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成有淡黄色固体；

    【实验结论】①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2Mg3N2；

    【反思与评价】燃烧不一定只需要有氧气（其他合理答案均可）。

    【解析】

    试题分析：[查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁，故填：空气的成分中不含氯元素；

    [提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的，故填：氮气（或N2）；

    [实验探究]根据在纯氮气中燃烧生成淡黄色色固体氮化镁，观察现象的方法，故填：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成有淡黄色固体；

    [实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O2 2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2 Mg3N2。

    [反思与评价]一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧。

    考点：实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及应用；燃烧的条件；化学方程式的书写。

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    （1）B电解水实验装置图，在该反应中的能量转化形式是 能转化为 能；B装置中气体收集方法是 ； a试管中的气体是 ，b试管中的气体是 ，

    a试管与b试管收集到的气体体积之比约为 。

    （2）A装置发生的变化属于： （物理变化或化学变化）

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    C．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物

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    （3）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 (填名称)原子。

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