Question

（2012?张掖）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

部分碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离子 阴离子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

①如上图所示，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推H₂SO₄在水中会解离出的离子是

H⁺、SO₄^2-

（填离子符号）．
②根据上述微观示意图写出化学方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符号）．
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有

4

个．

Answer 1

分析：①根据HCl、NaOH解离，发现物质解离规律，判断H₂SO₄在水中会解离出的离子；
②观察微观示意图，判断所发生的反应，写出反应的化学方程式，并对比反应前后的图示，找出反应前后溶液中数目发生变化的粒子；
③利用复分解反应发生的条件，判断“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，所能发生的反应．

解答：①由HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，可得知解离时原子团并不分开，因此H₂SO₄在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H⁺、SO₄^2-；
②图示反应前后的反应物为HCl和NaOH，反应后为H₂O和NaCl在水中解离出的Na⁺和Cl^-，所以反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；反应前H⁺、OH^-在反应后不存在，而反应后出现了H₂O，反应前后Na⁺和Cl^-不变，所以反应前后溶液中数目发生变化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
③硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，共能发生4个反应．
故答案为：①H⁺、SO₄^2-；②HCl+NaOH═NaCl+H₂O；H⁺、OH^-、H₂O；③4．

点评：根据所提供的信息进行解答问题，考查运用知识解决新情景下的问题及获得信息处理问题的能力．