Question

9．某化学活动小组的同学用自来水配制氢氧化钠溶液做“碱的性质”实验，结果配制几次所得的溶液都出现白色浑浊．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①该地区自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应的化学方程式：Mg（HCO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃  猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是CaCO₃、Mg（OH）₂
【实验探究】取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡	猜想三正确
②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液	酚酞试液变红

【实验反思】
（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水；
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大；
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，你的方法是（用1化学方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【作出猜想】
白色浑浊物可能是CaCO₃，也可能是Mg（OH）₂，也可能是CaCO₃、Mg（OH）₂；
【实验探究】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
【实验反思】
蒸馏水中不含有杂质，或含有的杂质很少；
【拓展延伸】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：【作出猜想】
猜想一：白色浑浊物是CaCO₃ 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是CaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：CaCO₃、Mg（OH）₂．
【实验探究】
取氢氧化钠于烧杯中，加此自来水搅拌，静置冷却、过滤，将滤渣分为两份，实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一份滤渣滴加足量稀盐酸	产生气泡	猜想三正确
②取一份滤渣加入热的蒸馏水振荡，在上层清液中再滴加无色酚酞试液	酚酞试液变红

【实验反思】
（1）实验室配制溶液时应使用蒸馏水．
故填：蒸馏．
（2）实验②中在滤渣中加入热的蒸馏水后，滴加酚酞试液酚酞变红，冷却后红色褪去，可能的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大．
故填：氢氧化镁的溶解度随着温度的升高而增大．
【拓展延伸】
（3）将过滤后的滤液变成纯净的氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．