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19.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:可能部分变质,固体是NaOH和 Na2CO3的混合物;可能全部变质,固体是Na2CO3
(1)首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4 溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
样品质量反应前总质量反应后总质量
10.6克148.5克146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数.
(3)再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是NaOH.
(4)请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”).

分析 (1)加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是BaCO3,说明该固体成分中含有CO32-;再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀,该蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2,说明该固体成分中含有OH-
(2)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量;根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量,并求算出碳酸钠的质量分数;
(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而图中曲线所示,开始加入稀盐酸时并没有气体产生,可判断此时盐酸没有和碳酸钠发生反应;
(4)根据化学变化前后元素的质量不变,氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加,但其中所含钠元素的质量不变,则充分反应后生成氯化钠的质量相等,可得知消耗稀盐酸的质量也相等

解答 解:(1)根据题意知,该固体溶液中含有CO32-和OH-,所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物.
故填:NaOH和Na2CO3的混合物;
(2)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量,其质量为:148.5g-146.3g=2.2g;
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
 106                  44
  x                  2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得:x=5.3g
该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{5.3g}{10.6g}×100%$=50%
答:该样品中Na2CO3的质量分数为50%;
(3)根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知,在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生,说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应;故填:NaOH;
(4)变质前后钠元素质量不变,所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等,而相等的氯化钠中氯离子的质量相同,所以,变质前后所消耗稀盐酸的质量相等.故填:等于.

点评 要想解答类似于(2)题的题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

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10.为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2].请计算:
(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比40:71:32;
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数;49.7%;
(3)286g次氯酸钙中钙元素为80克.

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7.2010年世界博览会(Expo 2010)在中国上海市举行,也是历来首次由中国举办的世界博览会.上海世博会的主题是“让生活更美好”,下列建议你认为可以采纳的是(  )
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④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;
⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦农村控制化肥和农药的使用.
A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部

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(1)宋代磁州窑宋代珍珠地划花婴戏枕和隋相州窑印花八系罐是由无机非金属材料(选填“无机非金属”或“有机合成”)制成的.
(2)西周兽面纹青铜簋表面已经锈迹斑斑,这是因为铜能与氧气、水以及二氧化碳发生反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],请写出生成铜绿的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3;其反应类型是化合反应.

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A.属于混合物的只有⑥⑦⑧,含有氧分子的是①④⑥⑧
B.属于单质的只有①③⑩
C.属于氧化物的只有;②④⑤⑥
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11.保护环境,人人有责.下列做法中,与保护环境的倡导不相符的是(  )
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