Question

16．金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是与酸接触的面积不同．
②实验二中，若出现铁丝表面有红色物质折出现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根据铝合金的性质分析；
（2）根据铁生锈的条件解答；
（3）①根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．

解答 解：（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；
（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）：①从图可以看出，与酸接触的面积不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
故答案为：（1）质量轻，强度大；（2）氧气、水蒸气；Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O；（3）①与酸接触的面积不同；②铁丝表面有红色物质折出； Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

点评 本题难度不大，综合性较强．掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及炼铁原理是解决本题的关键