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    某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有________，一定不存在的阳离子有________．

    答案：
    解析：

    　　答案：OH－；Mg2+、Fe3+．

    　　分析：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．据此进行分析判断即可．

    　　解答：解：pH为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH－；Mg2+、Fe3+和OH－在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH－、Na+、Cl－、OH－、SO42－等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存．

    　　点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色．


    提示：

    　　考点：离子或物质的共存问题．

    　　专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A题：小明从某食品包装袋中取出一小包物质，部分标签如图：
    小明想通过实验来探究这包脱酸剂的成份．请你和他一起来进行探究，并完成
    下面的实验报告．
    ①假设1：这包脱酸素剂可能显碱性；
    假设2：这包脱酸素剂可能是较活泼的金属．
    请问：以上两种假设是否合理？为什么？
     
    ．
    ②根据假设1，进行实验设计：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取出这包脱酸剂样品少量放到试管中，加入水并滴入2滴无色酚酞． 脱酸素剂几乎没有溶解，无色酚酞也没有变红色． 原假设1是否成立？

     
    ③根据假设2，进行实验设计：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    1．另取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸． 有气泡产生 说明这包脱酸素剂可能是较活泼的金属，也可能是
     
    类物质．
    2．再取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，加入稀盐酸．并把
     

     
    ．    		 听到爆鸣声，溶液逐渐变成浅绿色． 说明这包脱酸素剂可能是
     
    ．
    B题：空气中的二氧化碳约点空气总体积的0.03%，但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多．苏州市某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程．
    （1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴
     
    指示剂，溶液呈浅红色．将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里．
    （2）兴趣小组的三位同学用50ml注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液
     
    ，说明上述实验过程发生了
     
    反应．
    （3）完成实验数据处理，并得出结论：
    取样地点 取样时间 抽气次数（n） 空气中的CO2的体积分数 结论
    操场 2006.3.2/17：00 54 0.030%
     
    教室 2006.3.2/17：00 36 0.045%
    宿舍 2006.3.2/17：00 45
     
    根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意以常打开门窗，保持通风．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．

    【查阅资料】

    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．

    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

    【提出猜想】

    该碱石灰的主要成分可能含有　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　．

    【设计方案、收集证据】

    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　N　（填化学方程式）．

    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　　溶液．

    有白色沉淀生成

    生成白色沉淀的化学方程式为：

    　　．

    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．

    无明显现象

    通过实验及分析，样品中不含有：

    　　．

    【解释与评价】

    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　　．

    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．

    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　　．

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    【查阅资料】

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    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

    【提出猜想】

    该碱石灰的主要成分可能含有　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　．

    【设计方案、收集证据】

    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　N　（填化学方程式）．

    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　　溶液．

    有白色沉淀生成

    生成白色沉淀的化学方程式为：

    　　．

    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．

    无明显现象

    通过实验及分析，样品中不含有：

    　　．

    【解释与评价】

    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　　．

    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．

    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　　．

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