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    根据表中两种物质的溶解度数据，判断下列说法错误的是

    温度/℃

    20

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NH4Cl

    37.2

    45.8

    50.4

    55.2

    KNO3

    31.6

    63.9

    85.5

    110

    A.20 ℃时，溶解度较大的物质是氯化铵

    B.温度变化对硝酸钾的溶解度影响较大

    C.氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在 37.2～45.8 之间

    D.50 ℃时，用两种物质配制的溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3>NH4Cl

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    D.化合物的分子中一定含有两种或两种以上的原子

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    A.生成2.0克的CO2

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    D.剩余CaCO3的质量为3.0克

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    （2）实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象，该小组进行了如下探究。

    （提出猜想）

    （1）电解过程中水不断减少，导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解，形成沉淀。

    （2）电解过程中，温度升高，导致溶液中的氢氧化钙不能溶解，形成沉淀。

    （进行实验）

    （1）另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水，加入 10mL 蒸馏水，搅拌，在相同电压下再次进行电解实验，电解相同时间，观察到溶液仍然是浑浊的，这说明：_____。

    （2）取 100mL 相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中，加热至电解实验时上升的温度，没有观察到浑浊。这说明：______。

    （3）该小组采用铂电极电解澄清石灰水，发现澄清石灰水没有变浑浊，于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与____有关。

    （4）另取浑浊的液体，向其中加入稀盐酸，并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有：____。产生该物质的原因可能是：_______，______（请用化学方程式表示）。

    （5）实验最终表明该猜想正确，但实验过程中该小组同学也发现，向浑浊的液体中滴加盐酸，并没有气泡产生。其原因可能是_______。

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