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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    将含有16g A、12g B和9g C的混合粉末加热至完全反应后，发现B的质量增加了15g，C已消耗完，A物质还剩余4g，并放出气体D．则生成D的质量为

    [　　]

    A．6g
    B．8g
    C．10g
    D．13g
    答案：A
    提示：

    　　　　A　　＋　　C　　＝　　B　＋　D

    　　　　(16－4)g　　9g　　　　15g　　　？

    　　所以D的质量＝(16－4)g＋9g－15g＝6g．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中的MgCl2
    熟石灰
    过滤
    Mg（OH）2 
    盐酸
    蒸发、浓缩、结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
     

    ②电解熔融氯化镁的过程中，
     
    能转化为
     
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于
     

    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式
     
    ．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4．O
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
     
    所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
     
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2．
    小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
    其理由是
     
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03
    加热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究海洋资源的综合利用
    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    精英家教网①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
     
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
     
    能转化为
     
    能．
    （2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，此反应类型属于
     
    ．
    A．分解反应      B．化合反应       C．复分解反应        D．置换反应
    （3）镁铝合金广泛应用于火箭、导弹等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为
     
    ．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
     
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是氧化镁；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3，小花认为可能是氢氧化镁．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有液滴出现，收集的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是
     
    ．
    查阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3和氢氧化镁都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．
    【猜想与假设】
    若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是
    Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
    ．
    【设计与实验】
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用
    煮沸
    的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入
    植物油
    ，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功．
    （3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
    防止氧气进入溶液
    ．
    方法二：用右图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在装置Ι和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡胶塞，反应一段时间后再夹紧止水夹，在夹紧止水夹之前的实验步骤是
    在A处收集氢气进行验纯
    ，写出夹紧止水夹后Ⅱ中的化学反应方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
    、
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其原因是
    隔绝了氧气
    ．
    【分析与计算】
    将18gFe（OH）2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16g只含有Fe、O元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式．
    【反思与应用】
    （1）在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是
    如果是滴瓶上的专用滴管不可以，若是另取的滴管则可以
    ．
    （2）请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以，但改变了条件后却可以打破常规的例子
    在实验室中鉴别食盐和蔗糖时不能用品尝的方法；在家中的厨房中就可以用品尝的方法来鉴别．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
    某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
    A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
    B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
    C．取另一份加入足量的盐酸．
    请你协助黄老师分析：
    （1）若B实验中产生少量沉淀，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    ．
    （2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    ；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已
    部分
    部分
    （填“部分”或“完全”）变质．
    （3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
    （1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
    变小
    变小
    （填变大或变小）
    （2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为
    40L．s-1
    40L．s-1
    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
    （3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （填名称）
    （4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液
    200
    200
    g，需水
    184
    184
    ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
    （5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
    31.3或31.25
    31.3或31.25
    克．
    （6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
    加热
    .
    .
    NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
    增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
    （a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
    （b）表中m约为
    1.0
    1.0
    ．

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