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    11．在探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应时，设计了如下表所示的对照实验．阅读实验内容，并将步骤2中的实验现象填写完整：
     实验步骤 实验现象 实验结论
     1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末，分别加入A、B两支试管中，各加1mL水振荡两试管中液体均呈白色浑浊状态  不填
     2．在A试管中再加少量水振荡试管；向B试管中加入少量浓盐酸，振荡试管 A试管中液体仍然呈白色浑浊状态．B试管中
    白色浑浊消失成为无色溶液    		 氢氧化钙难溶于水；氢氧化钙能与盐酸反应生成易溶物质
    为了使对比实验结论可靠，必须保证上述步骤1中加入水的质量以及步骤2中加入含等量水的浓盐酸的用量相同，这个实验中，溶液里明显减少的粒子是OH-和H+（写符号）．针对小明氢氧化钙难溶于水的错误结论，请你帮他补充实验证明氢氧化钙微溶于水在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．

    分析 依据氢氧化钙的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般会形成浑浊的溶液，来确定盐酸与氢氧化钙的反应．
    根据对照的目的分析，排除水的溶解可能性．中和反应的产物是盐和水，氢氧化钙与盐酸的反应生成盐和水．

    解答 解：依据氢氧化钙的溶解性是微溶于水，所以放入水中一般会形成浑浊的溶液，通过此现象来确定盐酸与氢氧化钙的反应，所以对照试验的固体的量必须相同，否则依据是否浑浊来分析反应的发生就没有意义了．
    为了使对比实验结论可靠，必须保证上述步骤1中加入水的质量以及步骤2中加入含等量水的浓盐酸的用量相同，中和反应的产物是盐和水，氢氧化钙与盐酸的反应会生成氯化钙与水．故这个实验中，溶液里明显减少的粒子是OH-和H+；
    在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．
    答案：

     实验步骤 实验现象 实验结论
     1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末，分别加入A、B两支试管中，各加1mL水振荡两试管中液体均呈白色浑浊状态  不填
     2．在A试管中再加少量水振荡试管；向B试管中加入少量浓盐酸，振荡试管 A试管中液体仍然呈白色浑浊状态．B试管中
    白色浑浊消失成为无色溶液    		 氢氧化钙难溶于水；氢氧化钙能与盐酸反应生成易溶物质
    水的质量    含等量水的浓盐酸   在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．

    点评 此题是一道实验的设计题，解题的关键是找到对照实验的目的，依据酸碱中和反应的特性进行分析即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（　　）
    A．红色B．绿色C．黄色D．紫色

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    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．空气中氧气的体积分数是21%
    B．海洋中繁衍着无数的水生生物．含有100多种化学元素
    C．“西气东输”输送的是液化石油气
    D．地壳中含量最多的金属元素是铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

    （1）地壳中含量仅次于氧元素的元素是Si（填元素符号），其质子数为14．
    （2）第三周期中属于金属元素的有三种，它们在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
    （3）硫元素在化学反应中易相成阴（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为S2-．
    （4）下图是第3-10号及17号原子结构示意图

    第3～10号元素处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同；
    第9号元素和第17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、氧气、碳、硫、二氧化碳、红磷、铁丝中的一种．A是无色无味的气体；B在A中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成无色无味的气体C；C使澄清石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中即熄灭，且C和D是不同的物质．
    （1）则D是N2；
    （2）B在A中燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．镁是一种化学性质较活泼的金属，在空气中表面易氧化．取镁条3g置于烧杯中，加入稀硫酸至不再产生气泡，用去稀硫酸30g，烧杯中剩余物的总质量为32.8g（不考虑其他因素影响）．求该镁条中金属镁的质量分数．

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    10．氧化铁是常见的水处理剂，以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X═2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为O2．
    （2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH大于7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯（填两种仪器名称）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定某纯碱样品的纯度，小亮进行以下实验：取12.0g样品放在烧杯中，向其中分5次加入足量稀盐酸，每次添加10g，最终反应后烧杯中物质的质量为57.6g．请回答下列问题：
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    （2）求样品中碳酸钠的质量分数．

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