[题目]二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象.某兴趣小组设计如下图所示的实验装置.欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应.实验序号实验操作实验现象①启动CO2传感器②将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球胀大③将注射器2中的溶液推入瓶中 (1)实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:BC段发生反应的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，某兴趣小组设计如下图所示的实验装置，欲证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。

实验序号	实验操作	实验现象
①	启动CO2传感器
②	将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球胀大
③	将注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）实验是从定量的角度验证二氧化碳与氢氧化钠的反应,绘制曲线图象如图所示:

BC段发生反应的化学方程式为_________(假设氢氧化钠过量) ,CD段CO2浓度增大的原因是___________。

（2）实验结束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，发现溶液变成红色。同学们对这一现象产生了兴趣。

[提出问题]剩余溶液中，能使溶液呈碱性的物质是什么?

[猜想假设]小亮认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钠

小华认为:二者可能都有

[查阅资料]①同等条件下,中和反应优于酸和碳酸盐的反应

②氯化钙(或氯化钡)溶液呈中性

[交流讨论]同学们讨论后认为小红和小华的猜想均不成立。理由是__________。

[实验设计]小亮设计了如下实验,通过实验证明自己的猜想是正确的。

实验操作	实验现象	实验结论
①__________	________	小亮的猜想正确
②充分反应后,滴加几滴无色酚酞试液	溶液不变色	小亮的猜想正确

【答案】有气泡产生，气球缩小稀盐酸与实验②中生成的碳酸钠反应产生了CO2气体实验③滴加的盐酸,会先和氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，所以剩余溶液中不可能有氢氧化钠(说法合理即可) 取剩余溶液少许于试管中，滴加足量(或过量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 有白色沉淀生成

【解析】

[实验步骤]将注射器1中的氢氧化钠推入充有CO2的瓶中氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，将注射器2中的盐酸推入瓶中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，有气体生成，气压变大气球缩小，故填：有气泡产生，气球缩小。

（1）BC段氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳浓度减小，化学方程式为，CD段稀盐酸与实验②中生成的碳酸钠反应，产生了CO2气体，所以二氧化碳浓度增大，故填：；稀盐酸与实验②中生成的碳酸钠反应产生了CO2气体，所以二氧化碳浓度增大。

（2）[交流讨论]实验③滴加的盐酸，会先和氢氧化钠反应，反应完全后才和碳酸钠反应，所以剩余溶液中不可能有氢氧化钠，小红和小华的猜想均不成立，故填：实验③滴加的盐酸，会先和氢氧化钠反应完全后才和碳酸钠反应，所以剩余溶液中不可能有氢氧化钠。

[实验设计]反应后，取剩余溶液少许于试管中，滴加足量(或过量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成说明剩余液体含碳酸钠，充分反应后，滴加几滴无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，故填：取剩余溶液少许于试管中,滴加足量(或过量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)；有白色沉淀生成。

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【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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【题目】某校化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。

（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2	NaOH
S/g	21.5	9.6	0.165	3.89	109

（实验探究Ⅰ）

实验一：取两只充满 CO2 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。

实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，静置。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液，原因是______。

实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。

（3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。

（4）实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液，理由是______。

（实验探究Ⅱ）

（查阅资料）

（1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。

（2）将 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2

（提出猜想）过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有______（填化学式）。

（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下，将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。

（得出结论）

（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______；

（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）；

（反思交流）

（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内______（填“有”或“无”）晶体析出，原因是______。

（2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_______。

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（3）不锈钢的主要成分是________,请写出一个比较它和铜金属活动性强弱的化学方程式:__________。

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