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    12．不法商家为了让海带碧绿，用化工色素“碱性品绿”进行泡制，还加入了“连二亚硫酸钠Na2S2O4”起固色作用，若长期食用会对肝脏造成损害．Na2S2O4中硫元素的化合价是（　　）
    A．+3B．-2C．+4D．+6

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2S2O4的化学式进行解答即可．

    解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×4=0，则x=+3价．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是（　　）
    A．鱼骨粉主要成份是CaCO3可用于补钙
    B．用NaOH可改良酸性土壤
    C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
    D．用汽油可洗去衣服上的油污

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．三种物质中，a物质的溶解度最大
    B．c物质可能是CaCl2或Ca（OH）2
    C．t2℃时，用10g a物质配制饱和溶液，需要水的质量为25g
    D．将t2℃时等质量的a和b的饱和溶液，分别冷却到t1℃，二者析出的溶质一样多

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列常见的材料中．属于合成材料的是（　　）
    A．玻璃B．钢筋混凝土C．陶瓷D．聚乙烯塑料

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：

    （1）物质B的化学式为CuO；F的化学式为Fe2O3；
    （2）写出下列反应方程式反应①的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；反应②的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO； 
    （3）反应①属于置换反应（填反应基本类型），反应①、③的反应基本类型是否相同？不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．请从H、C、O、S、Ca等五种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
    （1）会导致酸雨的是：SO2；
    （2）沼气的主要成分：CH4；
    （3）能用于人工降雨的是：CO2；
    （4）可做补钙剂的盐：CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或碳酸钠；
    乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是根据质量守恒定律，反应前没有氢元素．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【反思评价】（1）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞变红．
    （2）方案2中加入过量的CaCl2溶液的目的是完全除去氯化钙．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+4CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
    通过以上探究，你还能从燃烧的知识获得哪些新认识：燃烧不一定需要氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明同学对超市一种新产品-“污渍爆炸盐”产生浓厚兴趣，该产品的主要成分是过氧碳酸钠（Na2CO4）在实验室，小明将污渍爆炸盐放入热水中，发现立即产生大量气泡，能使带火星的木条复燃．小明进一步将等浓度的过氧化氢溶液放入相同温度的热水中，发现此时的过氧化氢分解速率明显小于污渍爆炸盐的分解速率．
    【提出问题】促进过氧化氢分解的微粒是什么？
    【查阅资料】
    1．过氧碳酸钠（Na2CO4）与水反应生成碳酸盐和过氧化氢；
    2．可溶性盐在水溶液中都是以金属离子（或NH4+）和酸根离子的形式存在；
    【作出猜想】猜想一：促进过氧化氢分解的微粒可能是水分子
    猜想二：促进过氧化氢分解的微粒可能是Na+
    猜想三：促进过氧化氢分解的微粒可能是CO32-
    小松同学指出，不可能是水分子促进了过氧化氢的分解．你赞成（填“赞成”或“不赞成”），你的理由是过氧化氢溶液中就存在水分子，没有加快反应速率．
    【设计实验】
    实验操作实验现象实验结论
    实验一向6%3mL的过氧化氢溶液中加入1mL
    10%的NaCl溶液，深入一根带火星的木条
    促进过氧化氢分解的微粒不是Na+    		猜想二不成立
    实验二向
    6%3mL的过氧化氢溶液中，加入1mL10%的K2CO3溶液，伸入一根带火星的木条
    促进过氧化氢分解的微粒是CO32-    		猜想三成立
    【交流讨论】小松同学提出，上述实验方案不严谨，还需补充一个实验，请你帮他写出实验方案验证反应前后碳酸钠的化学性质和质量是否发生改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气，把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（　　）
    A．带火星的木条复燃
    B．带火星的木条与在空气中时现象一样
    C．带火星的木条马上熄灭
    D．无法判断

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