【题目】某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：
，实验中供选用的试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量）。下列说法正确的是（______）
A 实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热
B 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气
C 测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数
D 甲、乙、丁中依次盛装试剂的编号为_______（从①②③中选，可重复利用）
【答案】C ①、③、①
【解析】
A 、因为实验时已经先通一段时间氮气，再继续实验，所以接下来的实验操作是先用管式炉加热，使氧化铁的温度达到能和一氧化碳、氢气反应所需的温度，然后再打开活塞K，通入混合气体，保证一氧化碳和氢气与氧化铁完全反应，如果是先通入混合气体再加热，部分一氧化碳、氢气就不能和氧化铁反应，实验结果就不正确，选项A不正确；
B、 装置戊的作用是防止丁装置中的氢氧化钠溶液与空气接触（避免空气中的二氧化碳和水蒸气等对实验的干扰），确保丁装置增加的质量全部是一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，选项B不正确；
C、装置甲反应前后的质量差就是混合气体中二氧化碳的质量，装置丁反应前后的质量差就是一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，然后根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出混合气体中一氧化碳的质量，再根据测出的混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量，可以求出氢气的质量，最后得出各组分的质量分数，选项C正确。故选C。
D、因为该实验是通过测定装置甲、装置丁反应前后的质量差来求出各组分的质量分数，所以装置甲中必须盛放足量的氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳全部吸收，装置乙中必须盛放足量的浓硫酸将从氢氧化钠溶液中出来的气体干燥，装置丁中必须盛放足量的氢氧化钠溶液将一氧化碳和氧化铁反应产生的二氧化碳全部吸收。故甲、乙、丁中依次盛装试剂的编号为：①、③、①。
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【题目】合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）
（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式_____（写一个即可）。
（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式_____。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_____（填字母序号）理由是_____。
A 甲醇（CH3OH） B 乙二醛（HC2O2） C 尿素[CO（NH2）2]
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【题目】X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
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【题目】图1是教材化学书的封面，该图片蕴含许多化学知识，试回答：
（1）图1中发生的物理变化是_________，它反映出的环境问题是________，解决这种环境问题的方法是__________（答一点）。
（2）人类对物质、分子、原子、离子、元素的认识有图2关系，图中化学名词②应是____________。
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【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
（提出问题）
M，铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（猜想与假设）
小敏的猜想是A1>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu
（1）你的猜想是____________。
（设计与实验）
为了三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝，铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化
（交流与表达）
（2）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是__________________。
（3）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝处理后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_____________________。
（解释与结论）
（4）通过以上实验，得出三种金属的活动性顺序为__________。
（评价与反思）
（5）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
①同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_________（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
②除了上述实验外，还可以选择的试剂组合是________。
a.铝丝 b.铜丝 c.M丝d.Al2(SO4)3溶液e.CuSO4溶液f.MSO4溶液 g.稀盐酸
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
a. 
测定空气中氧气的含量
b. 
探究二氧化碳的性质
c. 
探究中和反应
（1）A实验中使用过量红磷的目的是________，该实验能得出的结论是________。
（2）B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为_________。该实验能说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是__。该实验的优点是____________（写一点）。
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__（填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___的方法降低水的硬度。
（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为___；该过程的化学方程式为__________________。
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
①t1℃时，甲和乙的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲___乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为___（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A.配制过程中出现了两处操作错误
B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g
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【题目】（9分）CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
【实验探究】小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是___________。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
实验方法 | 操作过程 | 现象 | 实验结论 |
方法一 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | CO2与NaOH发生了反应 |
方法二 | 取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸 | ______________ |
【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。
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