Question

【题目】为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。

（A组）探究中和反应。

在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，_________	有气泡产生	稀盐酸过量

（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的。

在烧杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2；小华认为还有一种可能是___________________。小华同学

思考后用以下方案验证了他的猜想。

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，_________	有气泡产生	猜想正确

（C组）探究两种盐溶液是可以反应的。小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化学方程式是_______。

（延伸与拓展）最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液。最终所得的滤液中一定含有的离子有_______。

（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。

Answer 1

【答案】加入碳酸钠溶液 NaOH、Na2CO3 加稀盐酸 Na2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 Na+ 、 Cl- 、NO3-

【解析】

A组：

酚酞的变色范围为酸无色，碱红色，故最后溶液为无色，可能显酸性，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	有气泡产生	稀盐酸过量

B组：

澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；

小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确，而证明的Na2CO3存在，可用稀盐酸检验，加入稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，因此：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入稀盐酸	有气泡产生	猜想正确

C组：

硫酸钠和硝酸钡反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀，硝酸钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；

延伸与拓展：

大量气泡的产生是碳酸钠与盐酸反应的结果，所以反应后肯定有氯化钠，白色沉淀的产生是硝酸钡和碳酸酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，故反应后一定有硝酸钠，最终得到无色澄清溶液，说明溶液中不存在OH-，可能存在H+。所以最终所得的滤液中一定含有的离子有Na+ 、 Cl- 、 NO3-。