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6.实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液.现有①托盘天平   ②量筒(10mL、50mL、100mL)③药匙,根据要求填空:
(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒. 
(2)具体操作步骤可概括为计算、称量、溶解.  
(3)本实验需氢氧化钠质量为2.5g,需水47.5mL,取水时应选用50mL的量筒.

分析 根据溶液配制知识进分析,配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒,具体步骤可概括为:计算、称量、溶解;根据要量取的液体的体积选择量筒.

解答 解:(1)配制时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒.所以,完成本实验还需要的主要玻璃仪器①是烧杯、②是玻璃棒;
(2)配制溶液的具体步骤可概括为:计算、称量、溶解;
(3)50g 5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g,含水的质量是50g-2.5g=47.5g,即47.5mL,应选择50mL的量筒.
故答案为:(1)烧杯、玻璃棒;(2)计算、称量、溶解;(3)2.5;47.5;50.

点评 本题考查了溶液配制的有关内容,解答时可以依据相关知识进行解答,比较基础.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

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A.属于氧化物
B.由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C.一个莽草酸分子中含有5个氧原子
D、莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成的.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究,以下是他研究性学习小组选择们探究的主要过程:
【假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂的种类有关.
【实验方案】常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间.
【实验记录】
实验编号12
反应物6% 过氧化氢溶液6% 过氧化氢溶液
催化剂1g红砖粉1g 二氧化锰
时间152s35s
【结论】该探究过程得出的结论相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关.
【反思】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢,分别放入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验证明它们在化学反应前后的质量、化学性质是否改变.过氧化氢溶液生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请说出你的一个猜想:H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关(合理即可).
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间,从而得出结论.故填:在温度、相同质量的相同催化剂的条件下,采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验,然后测量收集相同体积的气体所需的时间.

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14.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是(  )
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1.A~E是碳单质、氧化铜、氧气、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种A、C是黑色固体,B、D、E是无色气体,它们之间的相互关系如图所示(实连线“-”表示物质间能反应,虚连线“---”表示物质间不能反应,箭头“→”表示物质间的转化关系).请回答下列问题:
(1)B的化学式是CO2
(2)C与D反应的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
(3)A与C反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
该反应的基本类型是置换反应.
(4)在A~E五种物质中,A可与其中一种气态物质反应生成B,该反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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18.下列实验是小红和她的实验小组的同学为探究物质燃烧的条件而设计.已知白磷的着火点为40℃,请你判断其中白磷能够燃烧的是(  )
A.B.C.D.

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15.在一密闭闭容器中,只有甲乙丙丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
反应前的质量/g30552070
反应后的质量/g2015X75
则下列说法正确的是(  )
A.该反应一定没有催化剂B.该反应一定是置换反应
C.X为45D.丁一定是单质

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(3)地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al2O3

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