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【题目】工业产品过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳(主要成分是 CaCO3,杂质不参加反应也不溶于水)为原料制备 CaO2的流程如下:

1CaO2中氧元素的化合价为___________

2)上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________,其中玻璃棒的作用是_______________

3)反应 Y 需要在低温条件下进行,其原因是_________________

4)获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质,原因是_______________(用化学方程式表示)

【答案】-1 漏斗 引流 高温时,CaO2·8H2O易分解 CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】

1)过氧化钙(CaO2)中钙元素的化合价为+2,设:氧元素的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则有(+2+2x=0x=-1

2)上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;

3)反应 Y 需要在低温条件下进行,其原因是高温时,CaO2·8H2O易分解;

4)获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质,氧化钙与反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某矿石主要成分是 MgO,含少量的 Fe2O3CuO SiO2 杂质。用该矿石制备 MgOH2 的工艺流程简图如下, 回答下列问题:

对应离子

Fe3

Cu2

Mg2

开始沉淀时的 pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀时的 pH

3.2

6.7

11.1

1)步骤①和步骤②均用到的操作是_____

2)溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3Cu2Mg2_____(填离子符号);

3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的 pH 如上表所示,则步骤②中加入熟石灰,调节溶液的 pH 范围为_____

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【题目】AE 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有三种元素,E 为世界年产量最高的金属,A 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液。它们之间相互关系如图所示,图中“”表示相连的物质能相互反应,“”表示种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:

1)物质 E _____

2)写出下列反应的化学方程式:A+E__________B+C________________

3)图中相互关系涉及基本反应类型有_____种。

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【题目】结合下列实验装置图,回答有关问题:

1)仪器b的名称为_____

2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填字母),该反应的化学方程式为_____

3)对于实验室制取气体,小虹总结了如下规律,你认为正确的是_____

a.反应必须加热 b.反应物必须是纯净物 c.生成物中只有一种气体

4)实验室常用装置C代替B制取气体,装置C的优点是_____

5)如果实验室用B制取二氧化碳,用到的药品是稀盐酸和_____,该反应的化学方程式为_____,若要得到干燥的二氧化碳,应在装置D中盛放_____试剂(填试剂名称),并把气体从_____端通入。

6)用E收集二氧化碳,从③端通入,请把装置图补画齐全_____

7)制得的氧气用于图2所示的实验,发现G中铁丝不燃烧,原因是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铝元素的相关信息如图所示,下列叙述正确的是(

A.铝原子的最外层电子数为 3B.铝原子的核内中子数为 13

C.铝是地壳中含量最高的元素D.自然界中铝主要以单质形式存在

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【题目】如图是abc三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A.t℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100g a的溶液

B.c物质可能是熟石灰

C.a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a

D.20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对久置于空气中的生石灰干燥剂的组成成分及含量进行探究

(查阅资料)CaOH2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。

(实验探究)该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,ABC中药品足量,实验操作正确)

(数据记录)充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重1.8gB装置增重2.2g

(分析结论)该包干燥剂的成分是_____(填化学式),

(数据处理)该15.2g干燥剂样品,若加入过量稀盐酸后,蒸发至干,得到氯化钙固体质量是_____g

(反思拓展)①停止加热后,需要通入N2一段时间的目的是_____

②若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】T1℃时,将等质量的KNO3KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到T1,现象如图12所示。下列说法正确的是

A.甲中加入的固体是KCl

B.T1℃时,甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液,乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液

C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余

D.若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2两溶液中的溶质质量分数相等

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【题目】如图是abc三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

1t1时,把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置,形成的是______溶液(填饱和不饱和)。

2)欲使a物质的溶液从M点转化为N点,可采取的措施是_____________

3)将P点对应的c物质的溶液升温到t 3,其溶质质量分数____(填写变大变小不变)。

4)将t3abc三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量最小的是____(填物质序号)。

5t3时,将等质量的abc三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为___________

6“P”点的意义为___________________________

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